Question

（NH₄）₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4（NH₄）₂SO₄→N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O将反应后的气体通入一定量的BaCl₂溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应．下列说法正确的是（　　）

• A、生成沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃，且n（BaSO₄）：n（BaSO₃）约为1：1
• B、生成沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃，且n（BaSO₄）：n（BaSO₃）约为1：2
• C、生成沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃，且n（BaSO₄）：n（BaSO₃）约为1：3
• D、从溶液中逸出的气体只有N₂，最后留下溶液中溶质只有较多的NH₄Cl

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断反应后生成的沉淀组成及物质的量之比，并判断反应后溶质．

解答： 解：反应后的混合气体通入到BaCl₂溶液中发生的是复分解反应：SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl、SO₃+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl，
检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，该气体为氮气，说明除了氮气其它气体都参与反应，
依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2molSO₂反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，
剩余SO₂和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡、1mol亚硫酸钡，则：n（BaSO₄）：n（BaSO₃）=1：1，故A正确、BC错误；
根据分析可知，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，题目难度中等，关键是分析反应过程反应判断生成沉淀的成分，试题培养了学生的分析、理解能力．