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已知A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态,B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C在同周期主族元素中原子半径最大,D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B.工业上常用电解法制备C、D、E的单质
C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键

BC

解析试题分析:日常生活中常用金属材料是铝合金,由此推导D是铝元素,以此为推断的突破口,可以推导C、E是钠、氯元素,A、B是氢、碳元素。B是碳元素,碳原子具有2 4电子层结构,由于电子层数等于周期序数、最外层电子数等于主族序数,则碳元素位于第二周期第IVA族,故A选项错误;C、D、E分别是钠、铝、氯,工业上常用电解熔融NaCl制取钠的单质、电解熔融Al2O3制取铝的单质、电解饱和NaCl溶液制取氯气,谷B选项正确;C、D是钠、铝,最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3,二者分别是强碱、两性氢氧化物,因此二者能够发生化学反应,生成偏铝酸钠和水,故C选项正确;A、C、E分别是氢、钠、氯,AE、CE分别是HCl、NaCl,氢、氯都是非金属元素,二者形成共价键,钠是活泼金属,氯是活泼非金属,二者形成离子键,故D选项错误。
考点:考查物质结构和元素周期律,涉及元素在周期表的位置、物质结构、元素及其化合物的主要性质和制备方法之间的推断等。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
B.ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强
C.短周期元素形成离子后,最外层都能达到8(或2)电子稳定结构
D.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中不可能含有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合,可发生如图所示变化。己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。下面判断正确的是

A.原子半径:Z<Y<XB.非金属性:Z>Y>X
C.化合物A易溶于水D.化合物B与C的混合物呈碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中B所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

 
 
A
 
B
C
 
D
 
A.最简单气态氢化物的热稳定性:A>C
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:C<D
C.原子半径:B>C>A
D.含B元素的盐溶液一定显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:

元素编号
 
a
 
b
 
c
 
d
 
e
 
f
 
g
 
原子半径 / nm
 
0.037
 
0.074
 
0.082
 
0.102
 
0.143
 
0.152
 
0.186
 
最高化合价或最低化合价
 
+1
 
-2
 
+3
 
-2
 
+3
 
+1
 
+1
 
 
下列推断正确的是
A.简单离子的离子半径:g < e
B.氢化物的稳定性强弱:b > d
C.元素e的氧化物是两性氧化物
D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知W、X、Y、Z是短周期元素,aW2+bX+cY2dZ具有相同的电子层结构,下列说法正确的是

A.离子的还原性:Y2> Z
B.原子半径:r(W) > r(X)
C.质子数:c>a
D.W和X两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。下列说法正确的是

A.原子半径:N>Z
B.单质的氧化性:Y>M
C.X、Z、M的氧化物均为共价化合物
D.M、N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是

A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂
B.原子半径:X﹥Y﹥Z
C.气态氢化物的稳定性:Z<W
D.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于元素周期表的说法中,不正确的是(   )

A.周期表的16族中,第ⅢB族所含的元素种类数最多
B.在周期表中,元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
C.副族元素和第Ⅷ族元素都属于过渡金属
D.第ⅦA族的砹(At),其单质为有色固体,AgAt不溶于水

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