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    9．下列有关检验碳酸钠样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是（　　）
    A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
    B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
    C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
    D．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质

    分析 检验氯化钠，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液，应排除其它离子的干扰，据此解题．

    解答 解：A．应先排除碳酸根的干扰，故A错误；
    B．加入盐酸，引入了Cl-离子，干扰实验结果，故B错误；
    C．加入硫酸，会生成硫酸银沉淀，干扰实验结果，故C错误；
    D．加入硝酸，如生成不溶于硝酸的沉淀，可说明样品中含有氯化钠杂质，故D正确．
    故选D．

    点评 本题题考查碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，注意实验方案评价的方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
    A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发所有水分得到NaCl晶体
    B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
    C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
    D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
    t/min0246810
    V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
    B．4～6min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-1
    C．反应至6 min时，c（H2O2）=0.30 mol•L-1
    D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是（　　）
    A．该分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸
    C．该分散质颗粒大小在1～100 nm之间D．该分散系很不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（　　）
    A．装置出口①处的物质是氯气
    B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过
    C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl-+2H+$\stackrel{通电}{→}$Cl2↑+H2↑
    D．该装置是将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3NA
    B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
    C．1.0L的0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1NA
    D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
    C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在H、O、H+、H2、OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是H2，电解水时变化的最小微粒是H、O，水变成水蒸气时没有变化的微粒是H2O，带电的微粒是H+、OH-，质子数多于核外电子数的微粒是H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．填写下列空白：
    （1）1mol H2O中约含有NA个H2O、2NA个H、NA个O、2mol H、1 mol O．
    （2）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是0.5mol；1 mol Na2SO4溶于水能电离出2NA个Na+、NA个SO42-
    （3）3mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等．
    （4）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17：16．
    （5）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4：3．
    （6）一个典型病毒微粒的直径是5×10-6cm，如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行，其长度是3.01×1018cm．

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