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    三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是

    A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物
    C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

    D

    解析试题分析：。A、从价态分析，氟化氮中氟的价态为–1，氮的价态为+3，生成物NO中N为+2价，HNO3中N为+5价，所以N的化合价既升高又降低，NF3既是还原剂又是氧化剂，错误；B、反应中H、O、F的化合价均没有变化，所以HF既不是还原产物也不是氧化产物，错误；C、1mol NF3作还原剂(N的化合价由+3升高+5)，2mol NF3作氧化剂(N的化合价由+3降到+2)，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是1:2发生的反应时，错误。D、NO遇空气中的O2变成红棕色气体NO2，正确。
    考点：考查氧化还原反应的分析。

    练习册系列答案
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    对此反应下列说法中正确的是（  ）

    A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．O2是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

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    A．H2O2­+ H2SO4＝SO2↑+ O2↑+2 H2O
    B．2I– +2Fe3＋＝I2+2 Fe2＋
    C．2Fe3＋+ SO2 +2H2O＝2Fe2＋+SO42– +4H＋
    D．SO2 +2 H2O+ I2＝H2SO4+2HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有10 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是

    A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶6

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法错误的是：

    A．生成1 mol H3PO4时，有5 mol电子转移
    B．5molCuSO4参加反应时，被氧化的P为1mol
    C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5
    D．6molH3PO4生成时，被CuSO4氧化的P为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体, Fe的相对原子质量为56）。下列有关分析错误的是

    A．原混合酸中NO3－的物质的量为0.2 mol
    B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
    C．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1
    D．取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH＝1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(      )

    A．60 mLB．45 mLC． 30 mLD． 15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（　　）

    A．KClO3是氧化剂
    B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
    C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
    D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

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