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    下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥

    C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D．Al2O3硬度大，可用作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.21周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列能正确表示反应N2+3H22NH3建立平衡过程的图象是( )

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省广元市苍溪县高三零诊理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝硅合金材料性能优良。铝土矿（含30%SiO2、40.8% Al2O3、和少量的 Fe2O3等）干法制取该合金的工艺如下：

    （1）铝硅合金中若含有铁，会影响其抗腐蚀性能，

    原因是________________________

    （2）焙烧除铁反应时，Fe2O3转化为NH4Fe(SO4 )2,Al2O3 少部分发生类似反应，写出Fe2O3反应的化学方程式： _____氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜的焙烧温度是_______

    （3）若操作①所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，含铝微粒发生的离子反应方程式是：___________。

    （4）用焦炭还原SiO2、 Al2O3 会产生SiC 等中间体。写出中间体SiC再与 Al2O3 生成硅、铝单质的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目：_________________。

    （5）已知25℃ Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,向FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3和Fe(OH)3 沉淀，当两种沉淀共存时，上层清液中c（Al3+）：c(Fe3+)=____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省淄博市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。

    下列说法正确的是

    A．电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

    B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－

    C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

    D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省淄博市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是( )

    A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

    B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

    C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO

    D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）甲烷（CH4）的摩尔质量为 ；相对原子质量为 。

    （2）8gCH4中约含有 个分子，在标准状况下所占的体积约为 L；

    （3）所含物质的量相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同状况下，下列气体所占体积最大的是

    A．80g SO3 B．16g O2 C． 3g H2 D． 32g H2S

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上学期第一次统测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

    (1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：

    Ⅰ. 用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和溶液pH<7。

    Ⅱ. 取10 mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

    Ⅲ. 另取10 mL，漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。

    Ⅳ. 再取10 mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。

    ①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)__________。

    ②由实验Ⅱ得出ClO－具有氧化性，写出相应的离子方程式__________。

    ③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO－氧化性与溶液酸碱性的关系是__________。

    (2)小组同学依据(1)中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。用图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。

    ①装置B的作用是__________；盛放的药品是__________。

    ②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。A中反应的离子方程式________。

    ③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和溶液，观察到产生大量的白色胶状沉淀，同时有黄绿色气体产生。A中加溶液反应的离子方程式是__________。

    (3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是__________。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）

    A．向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO2溶液

    B．向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

    C．向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水

    D．向澄清石灰水中通入过量SO2

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