某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00 mL/L.2.00 mol/L.大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格.实验温度为25℃.35℃.每次实验HNO3的用量为25.00 mL.大理石用量为10.00 g. (1)请完成以下实验设计表.并在实验目的一栏中填空: (2)实验①中CO2质量随时间变化的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见右图。计算实验①中70～90 s范围内用HNO₃表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。

解析　(1)(Ⅰ)实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响，要求实验①、②中HNO₃的浓度不同，而其他条件(如温度、大理石的规格)均相同。

(Ⅱ)实验①、③是探究温度对化学反应速率的影响，要求实验①、③的温度不同，而其他条件(如HNO₃的浓度，大理石的规格)均相同。

(Ⅲ)从表格中提供的影响化学反应速率的外界条件来看，实验①、④是探究固体表面积对化学反应速率的影响，即实验①、④中大理石的规格不同，而其他条件(如温度、HNO₃的浓度)均相同。

(2)实验①中70 s～90 s范围内生成CO₂的量为：

n(CO₂)＝＝2.5×10^－3 mol

由反应方程式：CaCO₃＋2HNO₃===Ca(NO₃)₂＋H₂O＋CO₂↑，可知反应消耗HNO₃的量为

2．5×10^－3 mol×2＝5×10^－3 mol，

v(HNO₃)＝＝＝0.01 mol/(L·s)。

答案　(1)

(2)0.01 mol/(L·s)

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