【题目】洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为:___。
(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)____。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为____。
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)___。
【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (1)
【解析】
(1)工业上将氯气通入到石灰乳中制取漂白粉,生成氯化钙、次氯酸钙和水;
(2)次氯酸盐是漂白杀菌剂的有效成分;
(3)次氯酸钙可以和空气中的水及二氧化碳反应生成具有漂白作用的次氯酸;
(4)有化合价变化的反应是氧化还原反应。
(1)氯气与碱反应生成金属氯化物和次氯酸盐,工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,氯气和石灰乳[Ca(OH)2]反应生成氯化钙和次氯酸钙以及水,方程式为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)次氯酸盐是漂白杀菌剂的有效成分,漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2;
(3)漂白粉的漂白原理是:次氯酸钙与空气中的水和CO2作用生成的次氯酸是一种很好的杀菌消毒剂,反应方程式如下:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO;
(4)反应(1)中存在元素化合价的变化,反应(3)中没有元素化合价变化,所以(1)属于氧化还原反应,故答案为:(1)。
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【题目】氢化钙(CaH2)是种白色细颗粒状固体,能与水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质,将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中,立即产生大量气泡,且溶液变浑浊。充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,滤渣的主要成分是____(填写化学式)。
为进步确定滤液中所含溶质的成分,他们进行了以下实验探究。
(提出猜想)猜想一:NaOH 猜想二:NaOH和Na2CO3
猜想三:____________ 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过分析,大家一致认为上述猜想____不需要验证,肯定是错误的,原因是(用化学方程式表示):_____。
(实验探究)
方案一:取一定量的滤液于试管中,往其中滴加少量稀盐酸,无明显实验现象。
方案二:取一定量的滤液于另一试管中,往其中滴加氯化钡溶液,观察到有白色沉淀产生。
(讨论交流)根据实验现象,得出猜想____是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是____。
(拓展探究)上述小组同学将5g氢化钙样品(所含杂质不参与反应也不溶于水)加入到50g Na2CO3溶液中,充分恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。计算:
(1)样品中CaH2的质量分数为_____。
(2)原Na2CO3溶液中溶质的质量为____。
(3)反应后溶液中溶质的质量分数为_____。(计算结果保留一位小数)
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【题目】下列说法中正确的是
A.干燥的氯气不能使湿润的有色布条褪色
B.粗盐易潮解是因为NaCl易吸收空气中的水分
C.从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化和提取
D.从海水中提取食盐,多采用降温法
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【题目】有一固体粉末,,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。
(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。
(3)取滤液做焰色反应,可证明滤液中含Na+,不含K+。
由上述现象推断:该混合物中一定含有____________;一定不含有____________;可能含有___________,如要检验其是否存在,将如何操作____________。
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【题目】用18.4mol/L的浓H2SO4配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为______________________。
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用_____________mL量筒,实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、______________、________________等。
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①转移溶液时忘记洗涤烧杯____________________________。
②定容时俯视刻度线_______________________。
(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是__________________________。
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【题目】在含有MgCl2、KCl、Na2SO4 3种物质的混合溶液中,已知c(Cl-)=2.5mol·L-1, c(K+)+c(Na+)=1.5mol·L-1 ,c(SO42-)=0.5mol·L-1,则c(Mg2+)应是
A.1mol·L-1B.1.5mol·L-1C.2mol·L-1D.0.5 mol·L-1
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【题目】物质世界丰富多彩,原子间通过化学键构成了各种各样的物质。请根据相关知识完成下列问题。
(1)关于下面几种物质或粒子,请将合适的组号填在空格上①石墨与“足球烯”(C60);②D与T;③16O和17O;④1H2与2H2,是同素异形体的________,是同位素的________。
(2)下列物质中,①氨气;②氯化氢;③氯化铵;④二氧化碳;⑤NaClO;⑥NaCl;⑦氢气;⑧晶体硅,只有非极性键的是(填序号)________;属于离子晶体、且含共价键的是________。
(3)在下列变化中:①碘的升华;②烧碱熔化;③MgCl2溶于水;④HCl溶于水;⑤N2溶于水;⑥SiO2熔化;未发生化学键破坏的是________,发生离子键破坏的是________,发生共价键破坏的是________。(填写序号)
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【题目】下列关于胶体的说法中不正确的是 ( )。
A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
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