[题目]下列化学用语表示或描述不正确的是A. Ca的电子排布式是［Ar］3d2B. BF3 的VSEPR的模型名称是平面三角形C. NH4+中心原子N上的孤电子对数为0D. 在[Cu(NH3)4]2+里.NH3的氮原子给出孤电子对.形成配位键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列化学用语表示或描述不正确的是

A. Ca的电子排布式是［Ar］3d2

B. BF3 的VSEPR的模型名称是平面三角形

C. NH4+中心原子N上的孤电子对数为0

D. 在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子给出孤电子对，形成配位键

【答案】A

【解析】

A. Ca的电子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，故A错误；

B. 价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，根据BF3的电子式可知，中心原子B有没有孤电子对，有3个σ键电子对，共3个价层电子对，VSEPR模型名称为平面三角形，故C正确；

C. NH4+的电子式为，中心原子N上的孤电子对数为0，故C正确；

D. NH3的电子式为，所以在[Cu(NH3)4]2+里，NH3的氮原子给出孤电子对，形成配位键，故D正确；

综上所述，本题正确答案为A。

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B.(2)中a电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

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选项	现象	结论
A.	Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色	体现了浓硫酸的吸水性
B.	Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色	均体现了SO2的漂白性
C.	Ⅱ中无水硫酸铜变蓝	说明反应产物中有H2O
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A.AB.BC.CD.D

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方法1：生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3 =S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+ O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3 +2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO2的除去

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（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：

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从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理______________________。

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（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______ mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c( )/c()=_____________。