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    19．对于CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应有关叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸在该反应中起着降低反应活化能和提高原料转化率作用
    B．该反应属于消去反应
    C．如图表示放热反应的图象．曲线1表示未加催化剂，
    则曲线2表示加了催化剂
    D．该反应为放热反应，故升髙温度正反应速度减小，逆反应速度加快

    分析 A．酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂；
    B．该反应属于取代反应；
    C．曲线2表示的活化能大于图1；
    D．升高温度加快反应速率．

    解答 解：A．酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，作催化剂可以降低反应活化能，作吸水剂可以减少生成物水，使平衡正向移动，则可以提高原料转化率，故A正确；
    B．该反应属于取代反应，不属于消去反应，消去反应中有不饱和键生成，故B错误；
    C．曲线2表示的活化能大于图1，加催化剂活化能减小，所以曲线1表示加了催化剂，故C错误；
    D．升高温度加快反应速率，则升髙温度正反应速度加快，逆反应速度加快，故D错误；
    故选A．

    点评 本题易酯化反应为载体考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握可逆反应的特点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某校化学兴趣小组将废弃的线路板处理后，得到紫红色金属A，并进行如下框图所示实验，得到深蓝色溶液D．（图中某些生成物已略去）

    （1）A元素位于元素周期表中第四周期IB族．B溶液中的金属阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （2）H2O2分子中氧原子杂化方式为sp3．E为气体，其水溶液呈弱碱性，E分子的VSEPR模型是四面体型．
    （3）向D的溶液中加入镁条（表面已除去氧化膜），一段时间后镁条表面有紫红色金属析出．写出该反应的离子方程式：[Cu（NH3）4]2+Mg+2H2O=Cu+Mg（OH）2+2NH4++2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药--柳胺酚．

    已知：

    回答下列问题：
    （1）写出A→B反应类型取代反应．E中所含官能团名称氨基、（酚）羟基．
    （2）写出化合物F的结构简式．
    （3）写出B→C的化学方程式．
    （4）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式、、（任选两种）（写出各种结构）．
    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有二种不同化学环境的氢原子；③能发生银镜反应．
    （5）对于柳胺酚，下列说法正确的是BC
    A.1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反应       B．分子式为C13H11O3N
    C．可以发生加成反应和取代反应             D．与Na2CO3反应生成气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）
    A．
    净化精制淀粉胶体    		B．
    测定化学反应速率
    C．
    验证Na与水反应是否放热    		D．
    比较KMnO4、Cl2、S的氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．氧化还原滴定同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001000mol/L酸性KMnO4溶液和10.00mL未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是：
    H++2MnO4-+5HSO3-=2Mn2++5SO42-+3H2O，回答下列问题：
    （1）该滴定实验所需仪器（或试剂）为下列中的ADEF（填序号）．
    A．酸式滴定管（25mL） B．碱式滴定管（25mL） C．量筒（10mL） D．锥形瓶
    E．铁架台 F．滴定管夹 G．胶头滴管 H．漏斗 I．甲基橙试剂 J．酚酞试剂
    （2）不能用碱（填酸或碱）式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液，试分析原因酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
    （3）若滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL；滴定后俯视液面，刻度为bmL，则（b-a）mL比实际KMnO4消耗的体积少（填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度小（填“大”或“小”）．
    （4）若滴定前酸性KMnO4溶液刻度在“0”mL处，滴定结束时，刻度如图所示，则终点读数为20.40mL，待测NaHSO3溶液的浓度为0.005100mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化合物G是一种重要的医药中间体，其中一种合成路线如下：

    已知下列信息：
    ①直链烷烃A的相对分子质量为100
    ②B不能与溴水反应而使之褪色，能使酸性KMnO4溶液褪色，核磁共振氢谱显示有4种氢
    ③HCHO$→_{（2）酸化}^{（1）KOH}$HCOOH+CH3OH
    ④2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）G的结构简式为．
    （2）以B为原料经以下步骤可合成一种医用麻醉药品苯佐卡因：

    反应条件1所选用的试剂为浓硝酸、浓硫酸，反应条件2所选用的试剂为酸性高锰酸钾溶液，I的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某铁矿石样品除含SiO2外，主要成分是铁的氧化物．某化学兴趣小组对铁矿石进行探究．
    （1）探究铁矿石中铁的价态．
    ①某同学将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现血红色．由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论．你认为此结论不合理（填“合理”或“不合理”），其理由稀硝酸具有强氧化性，能将样品中的+2价的铁元素氧化为+3价．
    ②请完成下表对铁元素价态的探究实验：
    限选试剂：3mol•L-1H2SO4溶液、3% H2O2溶液、6mol•L-1HNO3溶液、0.01mol•L-1KMnO4溶液、稀NaOH溶液、0.1mol•L-1KI溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．
    实验操作步骤预期现象与结论
    步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的3mol•L-1H2SO4溶液，加热，充分反应后得到A溶液-
    步骤2：取2mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振荡试管若溶液变红色，样品中含+3价的铁元素
    步骤3：另取2mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液，振荡试管若溶液的紫红色褪去，样品中含+2价的铁元素
    （2）探究铁矿石中铁的含量．
    将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2+的待测液250mL，利用反应5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定．
    ①取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗0.02mol•L-1KMnO4溶液的体积为25.00mL，求铁矿石中铁元素的质量分数（写出计算过程，并保留3位有效数字）
    ②下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b．

    ③在滴定过程中，不需要（填“需要”或“不需要”）指示剂来确定滴定终点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃的复分解反应的实质是：两种烯烃中的碳碳双键分别断裂，相互交换成分形成另外两种烯烃．例如：

    烃A（结构简式为）与乙烯通过烯烃复分解进行如图所示的一系列反应：

    已知：①D分子中有一个六元环，核磁共振氢谱有3个吸收峰，且峰面积之比为1：1：1
    ②F为六元环状结构
    （1）物质A的分子式为C12H18，测定D相对分子质量的方法是质谱法，D中所含官能团的名称为碳碳双键、溴原子
    （2）分离物质A和C混合物的常用方法为蒸馏
    （3）C也可由以下路线合成（该路线要求副反应尽量少）：$\stackrel{Ⅰ}{→}$ X $\stackrel{Ⅱ}{→}$ Y $\stackrel{Ⅲ}{→}$ C，步骤Ⅰ所用的试剂和条件是液溴、溴化铁催化，步骤Ⅱ的反应类型为加成，写出步骤Ⅲ的化学反应方程式
    （4）写出一定条件下，B和乙烯等物质的量加聚产物的结构简式
    （5）写出符合下列条件的C的所有同分异构体的名称（用系统命名法）：
     ①属于链状烃 ②核磁共振氢谱有两个吸收峰   ③分子中只有一个官能团3-己炔、3，3-二甲基-1-丁炔
    （6）写出有机物E与足量氢氧化钾水溶液反应的化学方程式（要注明条件）+4KOH+4KBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究含氮化合物具有重要意义．

    （1）反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），可用于消除汽车尾气中的有害气体．向恒容密闭容器中充入NO和CO的混合气体，部分物质的浓度变化如图1所示，则在4～6min时反应的平均速率v（N2）为0.005mol•L-1．第8min时改变的条件为升温，则该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）；
    16min时改反应重新达到平衡的依据是ad（填字母）
    a．单位时间内生成a mol CO2同时生成a mol CO
    b．容器内NO与N2的物质的量之比为2：1
    c.2v（CO）正=v（N2）逆
    d．容器内的压强保持不变
    e．容器内的气体密度保持不变
    （2）一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2 mol N2O3，发生反应：
    ①N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）；
    ②N2O3（g）+O2（g）?N2O5（g），
    平衡时，测得c（N2O5）为0.7mol•L-1，c（O2）为0.5 mol•L-1，则c（N20）=1.2mol•L-1，该温度下反应②的平衡常数为14mol•L-1．
    （3）尿素燃料电池是一种新开发的环保电池，其工作原理如图2．OH+离子导体中OH-移动的方向为向左（填“向左”或“向右”），电极A是电池的负极，电极反应式为CO（NH2）2+6OH--6e-=CO2↑+N2↑+5H2O．

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