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    18．根据如图回答，下列说法不正确的是（　　）
    A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
    B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼
    C．燃料电池中正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
    D．电子经导线流入b电极

    分析 燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a是阳极，
    A．此装置用于电镀铜时，阳极溶解的金属等于阴极析出的金属；
    B．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；
    C．燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；
    D．电子从负极沿导线流向b电极、从a电极流向正极．

    解答 解：燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，则b是阴极、a是阳极，
    A．此装置用于电镀铜时，阳极溶解的金属铜等于阴极析出的金属Cu，所以电解质溶液中铜离子相当于不参加反应，则其浓度不变，故A正确；
    B．电解精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼，故B错误；
    C．燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故C正确；
    D．电子从负极沿导线流向b电极、从a电极流向正极，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据燃料电池中得失电子确定正负极，再结合电解池中离子放电顺序分析解答，注意电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流，电子不进入电解质溶液，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．丙烷的比例模型是
    B．C2H4 与C3H6一定互为同系物
    C．属于芳香烃
    D．羟基的电子式为，1 mol-OH 含有7 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）．下列设计不能达到目的是（　　）
    选项气体装置中药品
    abC
    AC2H2饱和食盐水+电石CuSO4溶液溴水
    BCO2稀盐酸+石灰石饱和NaHCO3溶液苯酚的溶液
    CC2H4溴乙烷+NaOH乙醇溶液水K2Cr2O7酸性溶液
    DSO2碳+浓硫酸新制氯水品红溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）．实验方案如下：

    （10已知Fe（OH）3沉淀的pH范围是3-4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD（填序号）
    A．铜粉           B．氨水           C．氢氧化铜            D．碱式碳酸铜
    （2）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=1.0×10-9mol/L，此时无（填“有”或“无”）Cu（OH）2沉淀生成．
    （3）将20mLAl2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-═AlO2-+Al（OH）3↓+3BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、X五种元素的原子序数依次递增，A、B的常见单质是构成空气的主要成分；C 的基态原子核外电子占有7个轨道，但只有1个未成对电子；D的基态原子的M能层中只有1对成对电子和2个未成对电子；X元素处于第四周期ⅠB族．
    请回答下列问题：
    （1）C的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p1．
    （2）A、B、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为SiH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），AB2-离子的立体构型名称为V形．
    （3）A与X元素形成的某种化合物晶胞如图，该化合物的化学式为Cu3N，阴离子的配位数是6．
    （4）X与B元素能形成X2B和XB两种化合物，试从结构角度解释在高温下XB会分解生成X2B 的原因是Cu2+的价电子排布为3d9，Cu+的价电子排布为3d10，是全充满结构，更稳定．
    （5）在高温下，C的硫酸盐与氢气反应可生成三种氧化物，反应的化学方程式是Al2（SO4）3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3SO2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义．
    （1）反应NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol
    （2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
    已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
    （3）N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示．M电极发生的电极反应式
    为N2H4-4e-=N2↑+4H+

    （4）已知CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）△H＞0
    ①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是C（填写字母）
    A．逆反应速率先增大后减小    B．H2O （g）的体积百分含量减小
    C．CO的转化率增大           D．容器中$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值减小
    ②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图2所示．则KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC＞KB．
    T1温度下，将1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CO）=0.08mol•L-1•min-1；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
    Cl2（g）?Cl2（aq）  K1=10-1.2
    Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
    25℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．用氯气对水杀菌消毒，夏季要比冬季好
    B．Cl2（g）+H2O?HClO+H++Cl-  K=10-4.6
    C．图中点③所示溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
    D．图中点②所示溶液中水的电离程度大于点①所示溶液中水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色
    B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
    C．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象
    D．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0　mol•L-1　Fe2（SO4）3溶液中，观察实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响．汽车尾气是主要的大气污染源．降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
    （1）已知：如图1

    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=2a+2b-2c-dkJ•mol-1（用含a、b、c、d的式子表示）．
    （2）某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的转化率随时间的变化如图2所示．
    回答下列问题：
    ①该温度下，化学平衡常数K=$\frac{15}{128}$，平衡时CO的转化率为60%．
    ②A点的逆反应速率υ逆（CO）＜B点的逆反应速率υ逆（NO） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是B
    A．平衡向正反应方向移动     B．CO的体积分数增大
    C．平衡常数减小            D．一氧化碳的浓度增大．

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