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    12．向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表．则物质X可能是（　　）
    加入物质碳酸钠溶液氢氧化钡溶液氧化铜粉末
    现象产生无色气体产生白色沉淀固体溶解
    A．HClB．CaCl2C．MgSO4D．H2SO4

    分析 根据题目给出的信息：当加入稀硫酸，固体溶解，产生无色气体；当加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子；当加入氧化铜粉末，固体溶解，说明此物质为酸，因此由以上现象可知，物质X的水溶液为H2SO4．

    解答 解：根据题目给出的信息：当加入稀硫酸，固体溶解，产生无色气体；当加入氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子；当加入氧化铜粉末，固体溶解，说明此物质为酸，因此由以上现象可知，物质X的水溶液为H2SO4．
    故选：D．

    点评 本考点属于物质的鉴别题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，主要出现在填空题和实验题中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某有机物含有C、H、O三种元素，其质谱如图所示．将4.3g该有机物在O2中充分燃烧，使生成物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重8.8g，则：
    （1）该有机物的摩尔质量为86g/mol．
    （2）该有机物的分子式为C4H6O2．
    （3）1mol该有机物与足量的金属钠反应产生1mol氢气，核磁共振氢谱有两个峰，且面积比为2：1，请写出其结构简式HOCH2C≡CCH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．BP是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元．它可由B的三溴化物和P的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成
    （1）指出B的三溴化物中B的杂化方式为sp2；P的三溴化物分子的结构为三角锥型．
    （2）写出合成BP的化学方程式为BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BP+6HBr．
    （3）已知晶体中B与P原子的最近距离为anm，则该晶体的密度的表达式为$\frac{42×4}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}×a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．
    （1）非金属气体单质O2；
    （2）具有挥发性的酸HCl；
    （3）可改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；
    （4）可作化肥的盐NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关的图示和图标中正确的是（　　）
    A．
    浓硫酸的稀释    		B．
    实验室制取CO2    		C．
    当心火灾    		D．
    禁止吸烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．创建国家卫生城市，推动美丽泉城建设，2014年我市将展开国家卫生城创建工作，改善城市人居环境，提高群众健康水平．
    （1）在空气治理方面要求全年空气污染指数不超过100的天数不少于全年天数的70%．这意味着全年“好天气”的天数不少于255天．下列措施中有助于改善空气质量的是BD．
    A．发展露天烧烤
    B．大力植树造林，增大绿化面积
    C．为确保城市道路整洁，及时清扫落叶并就地焚烧
    D．建筑施工工地渣土用塑料纱网加以覆盖
    （2）研发使用新能源，也是环保的一种方式，现在济南部分道路两侧使用太阳能路灯（如图所示），节约能源的同时减少了环境污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．图中标示的不锈钢属于混合物（填“单质”或“化合物”或“混合物”）．

    （3）硅（Si）是太阳能电池中不可缺少的材料．利用石英沙（主要成分为二氧化硅）在无水无氧的环境中生产高纯硅的流程示意图如下：

    已知物质M由两种元素组成，写出流程中②发生反应的化学方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl，该反应属于置换 反应类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入标准状况224mlCl2，有一半Br-变为Br2．则反应后溶液中SO42-的浓度等于（假设反应前后溶液体积忽略不计）（　　）
    A．0.08mol/LB．0.0018mol/LC．0.075mol/LD．0.0075mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知A是生活中常用的调味品，E、H为生活中常见的金属单质，G是红褐色固体，B可在C中燃烧发出苍白色火焰．A与其他物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）：

    （1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
    （2）写出D的电子式和X结构式；HCl．
    （3）写出用惰性电极电解A溶液的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（标准状况）CO2，充分反应后所得溶液中离子浓度大小顺序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）已知25℃时，Ksp（G）=4.0×10-38，则该温度下反应E3++3H2O?G+3H+的平衡常数为2.5×10-5．
    （6）K和X恰好反应，L溶液显酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列方程式正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    B．硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-
    C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
    D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

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