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    14．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出mg NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积．上述步骤中的a、b、c分别指（　　）
    A．量筒、酸式滴定管、水B．容量瓶、碱式滴定管、苯
    C．量筒、碱式滴定管、水D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

    分析 实验室中常用的定容仪器为容量瓶，而量筒不是定容仪器，据此进行解答．

    解答 解：a为定容仪器，定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，不可能为量筒；选用的液体c不能够溶解氯化钠，否则无法测定氯化钠的体积，应该选用有机溶剂；有机溶剂应用酸式滴定管盛装，因有机溶剂能腐蚀碱式滴定管的橡皮管．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的测定中仪器及试剂的选择，题目难度不大，注意明确测定阿伏伽德罗常数的原理，试题培养了学生分析、理解能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH+3S═2Na2S+Na2SO3+3H2O．在此反应中硫表现出的性质是（　　）
    A．氧化性B．还原性
    C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据物质性质完成下列题型．
    （Ⅰ） A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
    （1）若A是黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等．
    （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    （3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出单质A与碱反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑．
    （Ⅱ）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+；
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
    A．Mg2+      B．Fe2+      C．Al3+       D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是过滤．
    ②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式的表达正确的是（　　）
    A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
    B．NaHCO3溶液与硫酸氢钠溶液混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖类代谢的中间体．可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得．A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．

    试回答下列问题：
    （1）写出下列有机物的结构简式：
    BCH3CH（OH）COOCH2CH3，DD为CH3COOCH（CH3）C．
    （2）写出下列化学反应方程式以及反应所属类型：
    A→E的化学方程式：；反应类型：消去反应；
    A→F的化学方程式：；反应类型：酯化反应或取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
    B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol•L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH
    C．探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5mL0.1 mol•L-1KI溶液中加入0.1 mol•L-1 FeCl3溶液1mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象
    D．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．回答下列问题
    （1）有机物的命名及化学用语非常重要．
    ①的系统命名为2，4-二甲基-3-乙基乙烷．
    ②甲基的结构简式为-CH3．写出乙醇的结构式 乙烯的电子式
    ③福尔马林中溶质的名称叫甲醛．任写一种与乙酸互为同分异构体的结构简式HCOOCH3．
    对二甲基环己烷核磁共振氢谱显示有3组峰．
    （2）官能团对有机物性质起决定作用，但也受到所连基团的影响．
    ①比较沸点：乙醇＜乙二醇（填“＞”“＜”或“﹦”）
    ②比较水溶性：＜
    ③比较酸性：＞CH3COOH（提示：类比酚和醇的酸性）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：
    Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：
    物质CaCO3MgCO3Ca（OH）2Mg（OH）2Fe （OH）3
    Ksp4.96×10-96.82×10-64.68×10-65.61×10-122.64×10-39
    工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

    （1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-；
    （2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021；
    （3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，还含有Cl-、SO42-等离子．
    （4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），并说明理由若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质；
    （5）已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ•mol-1
    Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ•mol-1
    写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液一定显酸性的是（　　）
    A．含H+的溶液B．pH=6的溶液
    C．c（OH-）＜c（H+）的溶液D．能与Al（OH）3反应的溶液

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