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5.铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色.向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液,对应的现象如表所示:
加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液
实验现象溶液呈紫红色紫红色消失,产生气泡溶液变成蓝色
请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系(反应过程中的涉及的气体均不参与比较):NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2

分析 由①中现象可知:NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4-,则NaBiO3得电子作氧化剂,NaMnO4为氧化产物;
由②中现象可知:NaMnO4氧化H2O2产生O2,则NaMnO4为氧化剂,氧气为氧化产物;
由③中现象可知:碘离子被双氧水氧化成单质碘,则NaMnO4为氧化剂,碘单质为氧化产物,
结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律来回答判断.

解答 解:氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,
由①中现象可知:NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4-,则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于NaMnO4(氧化产物)的氧化性;
由②中现象可知:NaMnO4氧化H2O2产生O2,自身被还原为Mn2+,则NaMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性;
由③中现象可知:碘离子被双氧水氧化成单质碘,则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性;
综上所述,NaBiO3、NaMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是:NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2
故答案为:NaBiO3>NaMnO4>H2O2>I2

点评 本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律知识,注意氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律是关键,难度不大.

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