Question

某化学课外小组为了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中难溶）

实验步骤	向3—4 mL  1 mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全。
实验现象	产生白色沉淀
离子方程式	（1）
小组讨论交流	向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由	假设Ⅰ： 无现象；　       理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全   假设Ⅱ：（2）            ，理由：（3）
证明你的假设	现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式	（4）
实验结论	（5）

 

Answer 1

（1）Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓       （2）产生白色沉淀

（3）反应存在限度， Ca²⁺沉淀不完全（4）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

（5）说明Ca²⁺+SO₄^2-  CaSO₄↓反应是可逆反应，存在反应限度。

解析:探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，生成白色沉淀。反应存在限度， Ca²⁺沉淀不完全，反应是可逆反应，存在反应限度。