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    把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（）

        A．             4  B．             3  C．             2  D．  1


    考点：  反应速率的定量表示方法．

    专题：  化学反应速率专题．

    分析：  根据v==计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．

    解答：  解：5min内W的平均化学反应速率====0.02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L•min）：0.02mol/（L．min）=n：2，所以n=1，故选D．

    点评：  本题考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ•mol﹣1）P﹣P：198  P﹣O：360  O=O：498 则反应P4（白磷）+3O2→P4O6 的反应热△H为（）

        A．                                 +1638KJ•mol﹣1    B． ﹣1638KJ•mol﹣1

        C．                                 +126KJ•mol﹣1 D． ﹣126KJ•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里SO42﹣和水分子个数比为1：5，则X等于（　　）

    　  A． 9克           B． 10.8克           C． 12.4克           D． 15.6克

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知 4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气），若反应速率分别是V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）[mol/L•min]表示，则正确的关系是（）

        A．             V（NH3）=V（O2）   B． V（O2）=V（H2O）   C．  V（NH3）=V（H2O）  D． V（O2）=V（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知热化学方程式：

    ①H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1

    ③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

    ④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1则氢气的燃烧热为（）

        A．                                 241.8 kJ•mol﹣1   B． 483.6 kJ•mol﹣1

        C．                                 285.8 kJ•mol﹣1   D． 571.6 kJ•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）

        A．                                 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0 B． C（s）+CO2⇌2CO△H＞0

        C．                                 N2+3H2⇌2NH3△H＜0 D． H2S（g）⇌H2+S（s）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应2A（g）⇌B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    实验

    序号    时间

    浓度

    温度    0               10    20    30    40     50    60

    1       800℃           1.0   0.80  0.67  0.57   0.50  0.50  0.50

    2       800℃           c2     0.60  0.50  0.50   0.50  0.50  0.50

    3       800℃           c3     0.92  0.75  0.63   0.60  0.60  0.60

    4       820℃           1.0   0.40  0.25  0.20   0.20  0.20  0.20

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为   

    （2）在实验2，A的初始浓度c2=1.0mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 

    （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3＞v1（填“＜”、“=”或“＞”），且c3  0mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．

    （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是  （选填吸热、放热）．理由是  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的NaI溶液．已知：通常条件下，I﹣的放电能力比Cl﹣更强．下列说法错误的是（）

        A．                                 阴极附近溶液呈红色  B． 阴极逸出气体

        C．                                 阳极附近溶液呈蓝色  D． 溶液的pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取100mL 0.3mol•L﹣1和300mL 0.25mol•L﹣1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是（　　）

    　-A．-0.21mol•L﹣1-B．-0.42mol•L﹣1-C．-0.56mol•L﹣1-D．-0.26mol•L﹣1

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