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    将100 mL　0.3 mol·L－1　HCl溶液和300 mL　0.25 mol·L－1　H2SO4混合后，放入500 mL容量瓶中，加水稀释到刻度，该混合溶液中H+的物质的量浓度为

    [　　]

    A．

    0.21 mol·L－1

    B．

    0.26 mol·L－1

    C．

    0.36 mol·L－1

    D．

    0.45 mol·L－1

    答案：C
    解析：

    　　H+的物质的量n(H+)＝0.3 mol·L－1×0.100 L＋0.25 mol·L－1×2×0.300 L＝0.18 mol

    　　H+的物质的量浓度c(H+)＝＝0.36 mol·L－1．


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    科目：高中化学 来源：广东省汕头市金山中学2011－2012学年高二上学期12月月考化学试题 题型：022

    在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，则：

    (1)该温度下，水的离子积常数kw＝________．

    (2)在该温度下，将100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

    (3)该温度下，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是________．(列出含a、b的式子)

    (4)该温度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5．试分析其原因________．

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    科目：高中化学 来源：四川省金堂中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则：

    (1)该温度下，水的离子积常数kw＝________．

    (2)在该温度下，将100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

    (3)该温度下，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________．

    (4)该温度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5．试分析其原因________．

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    科目：高中化学 来源：浙江省台州市2010－2011学年高二下学期期末质量评估化学试题 题型：022

    CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

    (1)若分别将pH＝2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸________醋酸(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    (2)将100 mL　0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与50 mL　0.2 mol·L－1的NaOH溶液混合，所得溶液呈________性，原因________(用离子方程式表示)．

    (3)已知某混合溶液中只含有CH3COO－、H+、Na+、OH－四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，则该溶液中含有的溶质为________．

    (4)已知Ka(CH3COOH)＝1.76×10－5，Ka(HNO2)＝4.6×10－4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者________后者(填“＞，＜或＝”)

    (5)已知25℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由________．

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    科目：高中化学 来源：山东省邹城一中2010－2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型：022

    CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

    (1)若分别将pH＝2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸________醋酸(填“＞”、“＝”或“＜”)．

    (2)将100 mL　0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与50 mL　0.2 mol·L－1的NaOH溶液混合，所得溶液呈________性，原因________(用离子方程式表示)．

    (3)已知某混合溶液中只含有CH3COO－、H+、Na+、OH－四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)，则该溶液中含有的溶质为________．

    (4)已知Ka(CH3COOH)＝1.76×10－5，Ka(HNO2)＝4.6×10－4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者________后者(填“＞，＜或＝”)

    (5)已知25℃时，0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由________．

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    科目：高中化学 来源：辽宁省沈阳二中2010－2011学年高一10月月考化学试题 题型：058

    下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    (1)

    该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L．

    (2)

    取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是

    A．

    溶液中HCl的物质的量

    B．

    溶液的浓度

    C．

    溶液中Cl－的数目

    D．

    溶液的密度

    (3)

    某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸．

    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．

    ②配制过程中，需要使用的仪器是(填写代号)________．

    A．烧杯

    B．量筒

    C．1000 mL容量瓶

    D．托盘天平

    E．药匙

    F．500 mL容量瓶

    G．胶头滴管

    H．玻璃棒

    ③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________；

    A．用30 mL水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1－2 cm处

    ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是________．

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

    B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

    C．定容时仰视刻度线

    D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

    (4)

    若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L．

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    (5)

    现将100 mL　0.5 mol/L的盐酸200 mL　0.1 mol/L　CuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是________．

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