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影响金属腐蚀的因素包括
 
 
两个方面,因此常用的防止金属腐蚀的方法包括改变金属内部组织结构、在金属表面
 
和电化学保护法等.
考点:金属腐蚀的化学原理
专题:金属概论与碱元素
分析:金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,影响金属腐蚀的因素分为金属的本性和介质两个方面;通常采用的防止发生腐蚀方法有:改变金属内部组织结构、在金属表面覆盖保护层和电化学保护法,据此进行解答.
解答: 解:金属的腐蚀与金属自身的化学性质有关,一般来讲,化学性质比较活泼的金属容易被腐蚀,另外金属的腐蚀还与金属所处的环境因素有关,所以影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面;
防止金属腐蚀的方法有很多种,如:改变金属内部组织结构,如合金,在金属表面覆盖保护层,如:在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等,还可以利用电化学保护法,如将金属与外加电源的负极相连等,
故答案为:金属的本性;介质;覆盖保护层.
点评:本题考查了金属的腐蚀及其影响因素,题目难度不大,注意掌握金属腐蚀的原理、类型,明确防止金属腐蚀的方法,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

人体缺碘会影响正常的生命活动.为提高人体素质,食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视.据报道,人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来,通过一系列化学反应可形成甲状腺素.甲状腺素的结构如图:

(1)加碘食盐中碘的存在形式主要是
 

(2)甲状腺素的分子式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示,B、X为单质,D常温下为无色液体,A、B含同一种元素.(某些产物可能略去)

请回答下列问题:
(1)若E气体是大气污染物,F是一元强酸,反应①是工业制备F的第一步反应.
①写出A与X反应的化学方程式:
 

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”.某同学为了验证该观点是否正确,将E气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且浓H2SO4由无色变为红棕色,由此你得出的结论是
 

③已知常温下1mol气体E发生反应③放出46kJ热量,写出气体E与H2O反应的热化学反应方程式
 

④在常温下,向V1 L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸,且a+b=14,若反应后溶液的pH<7,则V1和V2的关系为V1
 
V2(选填“>”、“<”、“=”或“无法确定”),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是
 
(写出一种情况即可).
(2)若E气体不是大气污染物,F是二元弱酸.
①E的电子式为
 

②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F,F的KSP=8.1×10-9.现将该沉淀放入0.1mol?L-1的BaCl2溶液中,其KSP
,(选填“增大”、“减小”或“不变”),此时,组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为
 
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

按下列要求选择适当物质的符号填空:
A.MgCl2 B.金刚石 C.NH4Cl D.KNO3 E.干冰 F.单质碘晶体
(1)熔化时不需破坏化学键的是
 
,熔化时需破坏共价键的是
 
,熔点最高的是
 
,熔点最低的是
 

(2)晶体中既有离子键又有共价键的是
 
(填字母代号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

乙酸化学性质:
(1)酸的通性:电离方程式:
 

①使石蕊变
 
②活泼金属生成氢气
 

③与氢氧化钠溶液中和的离子方程式:
 

④与氧化铜反应的离子方程式:
 

⑤与碳酸钠反应的离子方程式:
 

酸性:CH3COOH
 
H2CO3
(2)酯化反应
 
反应类型
 
 

①酸去
 
醇去
 
②为可逆反应,浓硫酸作用
 
③碎瓷片的作用
 

④加入试剂顺序
 
 
 
 ⑤饱和碳酸钠溶液的作用
 

⑥反应现象:饱和碳酸钠溶液的上方有一层
 
 
的香味.

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科目:高中化学 来源: 题型:

糠醛是一种重要的化工原料,它可与苯酚反应生成糠醛树脂(与甲醛与苯酚生成酚醛树脂类似),写出此反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

油脂物理性质:密度比水
 
 
溶于水,有油腻感,
 
于有机溶剂.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某烷烃发生氯代反应后,只能生成三种沸点不同的一氯代烃,此烷烃是(  )??
A、(CH32CHCH2CH2CH3
B、(CH3CH23CCH3
C、(CH32CHCH(CH32
D、(CH33CCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、非金属元素(稀有气体元素除外)都是主族元素,单质在反应中都只能作氧化剂
B、常温下,1mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子
C、在加热条件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D、硫酸铜溶液显酸性的原因:Cu2++2H2O═Cu(OH)2↓+2H+

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