Question

元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X，Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

• A、同主族元素中Y的气态氢化物最稳定
• B、Z的最高价氧化物对应的水化物不稳定
• C、X与Y可形成共价化合物
• D、X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：元素X，Y，Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为39）；X、Z在同一主族，若Y、Z处于第二周期，当为O、F、Cl时原子序数最大，三者之和为8+9+17=34，小于36，故Y、Z处于第三周期，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则X、Z的最外层电子是3或6，
当X、Z的最外层电子是3时，Y最外层电子数为1，则Y的原子序数为11，Z的原子序数为13，X的原子序数为36-11-13=12，X不处于第ⅢA族，不合题意；
当X、Z的最外层电子是6时，Y最外层电子数为2，则Y的原子序数为12，Z的原子序数为16，X的原子序数为36-12-16=8，X处于第ⅥA族，故X为O元素，Y为Mg元素，Z为S元素，据此进行判断．

解答： 解：元素X，Y，Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，Y、Z不可能处于第四周期（第四周期两元素原子序数之和最小为39）；X、Z在同一主族，若Y、Z处于第二周期，当为O、F、Cl时原子序数最大，三者之和为8+9+17=34，小于36，故Y、Z处于第三周期，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍，则X、Z的最外层电子是3或6，
当X、Z的最外层电子是3时，Y最外层电子数为1，则Y的原子序数为11，Z的原子序数为13，X的原子序数为36-11-13=12，X不处于第ⅢA族，不合题意；
当X、Z的最外层电子是6时，Y最外层电子数为2，则Y的原子序数为12，Z的原子序数为16，X的原子序数为36-12-16=8，X处于第ⅥA族，故X为O元素，Y为Mg元素，Z为S元素，
A、Y为Mg元素，一般情况下不存在氢化物，故A正确．
B、Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂SO₄，硫酸比较稳定，故B错误；
C、O元素和Mg元素形成的化合物是氧化镁，氧化镁中只含离子键，所以属于离子化合物，故C错误；
D、X和Z形成的化合物SO₂、SO₃都属于酸性氧化物，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了元素的推断及元素化合物性质，题目难度中等，推断元素元素是解题关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．