Question

下列各组物质性质的比较正确的是（ ）
A．酸性：H₃PO₄＞H₄SiO₄＞H₂CO₃
B．熔沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S
C．离子半径：K⁺＞S^2-＞Cl^-
D．离子的氧化性：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Answer 1

【答案】分析：A、首先判断元素的非金属性强弱，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、从是否含有氢键以及分子间作用力的角度比较熔沸点高低；
C、离子核外电子数越多，半径越大，离子核外电子排布相同时，核电核数越大，离子半径越小；
D、金属单质的还原性越强，对应金属离子的氧化物越弱．
解答：解：A、根据元素周期律可知元素的非金属性：P＞C＞Si，则酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₄SiO₄，故A错误；
B、H₂O含有氢键，熔沸点最高，H₂Se与H₂S的熔沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，熔沸点越高，则有H₂Se＞H₂S，故B正确；
C、K⁺、S^2-、Cl^-的核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则离子半径S^2-＞Cl^-＞K⁺，故C错误；
D、金属单质的还原性越强，对应金属离子的氧化物越弱，则离子的氧化性：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，故D错误．
故选B．
点评：本题考查元素、单质以及对应化合物的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律．