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    6．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．钢B．液氯C．玻璃D．氨水

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

    解答 解：A．钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，属于混合物，故A错误；
    B．液氯是单质氯气的液态形式，是纯净物，故B正确；
    C．普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等，是硅酸盐材料，属于混合物，故C错误；
    D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了纯净物和混合物的区别，抓住物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知H2B在水溶液中存在以下电离，请回答以下问题：
    一级电离：H2B?H++HB-，二级电离：HB-?H++B2-
    （1）NaHB溶液无法确定（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”）．
    （2）某温度下，在0.1mol•L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是CD
    A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14            B．pH＞1
    C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）    D．c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
    （3）某温度下，FeB（s）?Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常数表达式为K=c（Fe2+）•c（B2-）
    KSP=c（Fe2+）•c（B2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是CD
    A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
    B．d点无沉淀生成
    C．可以通过升温实现由c点变到a点
    D．此温度下，KSP=4×10-18

    （4）若B2-为S2-，则Na2S中各项关系一定正确的是ABC
    A、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）      B、c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
    C、c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-）+2c（H2S）    D、c（OH-）=c（H+）+c（HS-）
    （5）若0.1mol•L-1的H2B溶液在常温下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol•L-1，则H2B的一级电离的Ka1为10-5 Na2B的Kh10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．K的原子结构示意图     B．CO2的结构式 O-C-O
    C．C-12原子的表示方法：C612D．NH4Cl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，b的最外层只有1个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4．下列叙述正确的是（　　）
    A．a是一种非金属元素
    B．b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物
    C．b、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
    D．c2d2中各原子的最外层均达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某烷烃含有100个氢原子，那么该烃的分子式是（　　）
    A．C47H100B．C48H100C．C49H100D．C50H100

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜条件下能发生如图所示的一系列转化：

    （1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题．
    ①试确定有机物甲的结构简式：CH3CH2CH2Br．
    ②写出B与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
    （2）若B不能发生银镜反应，则甲与NaOH的醇溶液共热发生反应的化学方程式为CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕．下列有关镁和铝的说法正确的是（　　）
    A．镁的金属性比铝弱
    B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
    C．镁和铝原子的最外层电子数都为3
    D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关实验的内容正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
    B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
    C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
    D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点．SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2═SO32-+H2O．
    （2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染．已知用合成气（CO和H2）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ，4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kJ/mol，请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol．
    （3）现欲以如图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料．
    ①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2的一极为负极．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    （4）①已知：密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．当此反应达到平衡时，若c（NO2）=0.030mol/L，则c（N2O4）=0.012mol/L（保留两位有效数字）．
    ②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是升高温度．

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