Question

【题目】以明矾为原料制备Al、和的工艺流程如下：

依据上述流程图回答下列问题：

写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式______．

从水浸后的滤液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、______、过滤，实验室在蒸发浓缩过程中用到的主要仪器有______．

电解时加入冰晶石的作用是______．

以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，该电池反应的化学方程式是______．

焙烧产生的可用于制硫酸．已知，101kPa时：

则和反应的热化学方程式是______．

焙烧948吨明矾，若的利用率为，则可生产多少吨质量分数为的硫酸？

Answer 1

【答案】4KAl(SO4)2·12H2O＋2S2Al2O3＋2K2SO4＋9SO2↑＋48H2O 冷却结晶 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架 降低的熔化温度，节约能源

【解析】

“焙烧”过程中得到与固体混合物，而固体混合物进行水浸，过滤得到与，则焙烧”过程中得到、、，同时有水生成，配平化学方程式；

从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，实验室在蒸发浓缩过程中用到的主要仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架；

的熔点很高，电解时加入冰晶石降低的熔化温度，可以节约能源；

以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，发生还原反应，则Al发生氧化反应，碱性条件下得到，配平书写方程式；

和发生反应为：，根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以合适的系数进行加减，构造目标热化学方程式，反应热也进行相应的运算；

将的利用率转化为的利用率，由焙烧”过程中反应方程式，及硫元素守恒，可得关系式：，据此计算．

“焙烧”过程中得到与固体混合物，而固体混合物进行水浸，过滤得到与，则焙烧”过程中得到、、，同时有水生成，发生反应为：4KAl(SO4)2·12H2O＋2S2Al2O3＋2K2SO4＋9SO2↑＋48H2O；

故答案为：4KAl(SO4)2·12H2O＋2S2Al2O3＋2K2SO4＋9SO2↑＋48H2O；

从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，实验室在蒸发浓缩过程中用到的主要仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架，

故答案为：冷却结晶；蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架；

的熔点很高，电解时加入冰晶石降低的熔化温度，可以节约能源，

故答案为：降低的熔化温度，节约能源；

以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，发生还原反应，则Al发生氧化反应，碱性条件下得到，该电池反应的化学方程式是：，

故答案为：；

和发生反应为：，

已知：

根据盖斯定律，得：，

故答案为：；

设可生产x吨质量分数为的硫酸，则：：：

解得，

答：可生产432吨质量分数为的硫酸。