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    18．下列“化学与生活”的说法不正确的是（　　）
    A．小苏打可以用于面粉发酵B．SO2可用于漂白纸浆
    C．BaCO3在医学上用作钡餐D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

    分析 A、小苏打即碳酸氢钠，受热易分解；
    B、二氧化硫有漂白性；
    C、BaCO3能和胃酸盐酸反应；
    D、醋酸的酸性强于碳酸．

    解答 解：A、小苏打即碳酸氢钠，受热易分解生成二氧化碳气体，从而使面食疏松多孔，故小苏打能于面粉发酵，故A正确；
    B、二氧化硫有漂白性，能漂白纸浆，故B正确；
    C、BaCO3能和胃酸盐酸反应，生成氯化钡，是重金属盐，能使人中毒，故不能做钡餐，做钡餐的是硫酸钡，故C错误；
    D、醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸能和水垢的主要成分碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，从而除去水垢，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了化学物质在生活和生产中的应用，难度不大，应注意的是做钡餐的是硫酸钡，而不是碳酸钡．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高一上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液混合，所得溶液c(Cl－)最大的是

    A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液

    C．30 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液 D．100 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，将pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，充分反应后溶液的pH（　　）
    A．小于7B．等于7C．大于7D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号HA物质的量浓度
    （mol•L-1）    		NaOH物质的量浓度
    （mol•L-1）    		混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）从第①组情况分析，混合溶液pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示），该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1．
    （2）第②组情况表明，c＞0.2（选填“＞”、“＜”或“=”），该混合液中离子浓度c（A-） 与c（Na+） 的大小关系是c（A-）=c（Na+）．
    （3）从第③组实验结果分析，说明此时HA的电离程度＞NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）将一定浓度的NaA溶液稀释100倍时，其pH变化如图 A、B、C曲线中的B（填字母）曲线．
    （5）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液：
    甲：0.1mol/LNaA
    乙：0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA
    丙：0.1mol/LHA
    丁：0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH
    则A-离子浓度由大到小的顺序为乙＞丁＞甲＞丙（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物．

    （1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须检验氢气的纯度．
    （2）装置B的作用是_除去氢气中的氯化氢；装置C中装的液体是浓硫酸，所起的作用是除水蒸气或干燥氢气．
    （3）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+H2O．
    （4）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为16g．
    （5）U形管E右边又接连干燥管F的目的是防止空气中水蒸气等气体进入E中，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将偏大（填“偏大“偏小”或“无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸．向10mL 0.1mol•L-1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1mol•L-1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）．下列说法正确的是（　　）
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    B．当a=10时，c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．当a=15时，c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.04 mol•L-1
    D．当a=20时，c（Na+）=c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．聚2-甲基-1-丙烯是生产汽油清洁剂（kerocom piba）的中间产物．下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是（　　）
    A．聚2-甲基-1-丙烯可以通过加聚反应制得
    B．聚2-甲基-1-丙烯的分子式为 （C4H8）n
    C．聚2-甲基-1-丙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等
    D．聚2-甲基-1-丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．烷烃A有以下一系列反应，最终产物为草酸（HOOC-COOH）：

    已知：B的相对分子质量比A大34.5，请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：B：CH3CH2Cl E：CH2OH-CH2OH  F：OHC-CHO．
    （2）写出指定的有关反应的反类型：A→B：取代反应，B→C：消去反应，E→F：氧化反应．
    （3）B→C的反应条件为：氢氧化钠醇溶液、加热
    （4）写出D→E反应的化学反应方程式：CH2BrCH2Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
    （5）E→F的化学反应方程式：CH2OH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
    （6）E与草酸反应生成环状物的化学反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
    （1）X、Z两种元素的元素符号：XH、ZO．
    （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
    （3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：．

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