【题目】碳、氢、氧三种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中碳、氢原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
（1）A的分子式是__。
（2）写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式：__。
（3）若A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，写出D的结构简式__。
（4）甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点___？
【答案】C8H8O3 
+NaHCO3→
+H2O+CO2↑ 
有利于控制温度，受热均匀，减少副反应的发生
【解析】
（1）根据有机物A的相对分子质量，其分子中碳、氢原子个数比为1：1，以及含氧元素的质量分数，可以求出A的分子式；
（2）根据A遇FeCl3溶液、NaHCO3溶液反应情况，以及苯环上的一氯取代物情况可以推出A的结构简式；
（3）由A+C→D+H2O可确定C的分子式，则可确定C与A的反应；
（4）乙装置受热均匀且稳定。
（1）题干可知：有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为152，其分子中碳、氢原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%，
，分子中C、H原子个数比为1：1，则：
，则分子式为C8H8O3，故答案为：C8H8O3；
（2）A分子式为C8H8O3，A遇FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有酚羟基，A能与NaHCO3溶液反应，说明分子中含有羧基，苯环上的一氯取代物有两种，说明结构对称，则结构简式应为，A与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑
故答案为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；
（3）由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，则C的分子式为C2H6O，应为CH3CH2OH，A+C→D+H2O反应的方程式为
，故D的结构简式为：，故答案为：；
（4）C为乙醇，则B为乙烯，应在浓硫酸作用下发生消去反应生成，对比甲和乙，乙用油浴加热的方法，有利于控制温度，受热稳定，减少副反应的发生，故答案为：有利于控制温度，受热稳定，减少副反应的发生。
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【题目】工业上利用废铝屑（含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物）制取纯净的无水氯化铝，主要过程如下：
（1）检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe3+，可用的试剂为__________。
（2）操作II的步骤为__________、结晶、过滤、洗涤。
（3）煅烧过程的化学反应方程式为____________________。
（4）在强热条件下，Al2O3转化为AlCl3的反应如下：
Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H＞0
Al2O3(s)+3Cl2(g)+ 
C(s)=2AlCl3(g)+ 
CO2 (g) △H＜0
工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：
①除去多余的碳粉；②_________。
（5）利用下列试剂设计由废铝制备氧化铝溶液的“一系列操作I”的实验方案：________。
实验中可供选择的试剂:6mol·L-1HCl溶液、3 mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、氨水、H2O、CO2。
（6）AlCl3的熔点为190℃，沸点为183℃。1973年美国Alcoa公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。将AlCl3和NaCl、KCl、LiCl混溶电解冶炼铝，其中NaCl、KCl、LiC的作用是________。
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【题目】LiAlH4 是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍 LiAlH4 的说法中， 不正确的是
A.电子式：
B.还原有机物时，应在无水体系中迚行
C.1 mol LiAlH4 跟足量水反应可生成 89.6L 氢气
D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH4 作还原剂
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【题目】如图，咖啡酸苯乙酯是蜂胶的主要活性成分，可由咖啡酸合成，合成方法如图。
下列说法不正确的是（ ）
A.咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上
B.1mol咖啡酸苯乙酯与足量的溴水反应，最多消耗3molBr2
C.1mol苯乙醇在O2中完全燃烧，需消耗10molO2
D.1mol咖啡酸苯乙酯与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
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【题目】在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（ ）
A.0.40mol、0.50mol、0.12molB.0.66mol、0.50mol、0.24mol
C.0.64mol、0.50mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol
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【题目】X、Y、Z、W、M 为原子序数依次増加的五种短周期元素，A、B、C、D、E 是由这些元素组成的常见化合物，A、B 为厨房中的食用碱，C 是一种无色无味的气体，C、D 都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为: 
(部分反应物戒生成物省略)。下列说法错误的是
A.原子半径大小序，W＞Y＞Z＞X
B.对应最简单氢化物的沸点:Z＞M
C.上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应
D.Z 和 W 形成的化合物中一定只含离子健
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【题目】现有甲、乙、丙、丁四个装置，下列说法不正确的是
A.
装置甲可作为制取NO2的发生装置
B.
装置乙可作为制取NO的收集装置
C.
装置丙可作为制取Cl2的尾气吸收装置
D.
装置丁可用于除去NH3中H2O
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【题目】汽车用汽油的抗爆剂约含 17％的 1，2一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量 1，2 一二溴乙烷，具体流秳如下: 
已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。Ⅰ1，2 一二溴乙烷的制备步聚①、②的实验装置为：
实验步骤：
(ⅰ)在冰水冷却下，将 24mL 浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。
(ⅱ)向 D 装置的试管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，幵向烧杯中加入冷却剂。
(ⅲ)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
(ⅳ)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶 C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:
(1)图中 B 装置玻璃管的作用为__________________________________________。
(2)(ⅳ)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是__________________________________________。
(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为__________________________________________。
a.冰水混合物 b.5℃的水 c.10℃的水
Ⅱ1，2 一二溴乙烷的纯化
步骤③：冷却后，把装置 D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1％的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤④：用水洗至中性。
步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集
130～132℃的馏分，得到产品5.64g。
(4)步骤③中加入 1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_________________________。该实验所得产品的产率为__________________________________________。
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