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    在反应3S+6KOH  加热  K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量比为(   )

    A．1 ：1          B．2 ：1            C．1 ：2           D．3 ：2


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

    下列说法错误的是

        A．电池工作时，锌失去电子

       B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH－(aq)

        C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

        D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子能大量共存且有两种离子因对方的存在抑制了水解的是

    A.Na＋、HCO、Cl－、SO  B.Al3＋、K＋、SO、Cl－

    C.Fe2＋、NH、SO、K＋  D.Mg2＋、ClO－、OH－、HSO

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

    （1）写出化学式：A_________,E____________,L___________

    （2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是_____________________________

    （3）反应③化学方程式为：_______________________________________________

    （4）写出下列离子方程式：反应②_________________________________________；

    G溶液与M溶液的反应______________________________________________。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是 (    )           

    A．加入适量盐酸                                     B．加入NaOH溶液  

    C．置于坩埚中加热                            D．配成溶液后通入CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 (    )

    A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

    B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性

    C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

    D .二者在一定的条件下可以相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （Ⅰ）根据反应4HCl（浓）＋MnO2        MnCl2＋Cl2↑＋2H2O回答下列问题：

    （1）氧化剂是            ， 氧化产物是             。

    （2）HCl（浓）的作用是              。

    （3）当有4mol HCl被氧化时，氧化产物的物质的量为            ，反应中转移的电子数为              。

    （Ⅱ)丹砂的成分是HgS，汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：

    反应Ⅰ：HgS＋O2     Hg＋SO2

    反应Ⅱ：4HgS＋4CaO  4Hg＋3CaS＋CaSO4

    (1)反应Ⅰ中，还原产物是________，每生成1molSO2分子，转移电子数为________。

    (2)反应Ⅱ中，HgS是________(填“氧化剂”、“还原剂”)，用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象与氧化还原反应有关的是(   )

    A．铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化

    B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

    C．NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

    D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气常用于自来水厂杀菌消毒。

    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作              极，石墨电极上的电极反应式为          。

    （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为          。

    （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 === NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。

    ①氯胺能消毒杀菌的原因是          （用化学用语表示）。

    ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。

    已知：NH4+(aq) + 1.5O2(g)=== NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH=－273 kJ·mol-1

    NH4+(aq) + 2O2(g)=== NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)    ΔH =－346 kJ·mol-1

        NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为          。

    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。

    资料：Ⅰ. S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在

          Ⅱ.25℃时，

    H2CO3HCO3-+ H+     K=4.4×10-7

                  H2SHS- + H+             K=1.3×10-7

             H2SO3HSO3-+ H+      K=1.54×10-2
     
       

    结合上述资料回答：

    ①     开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据           。

    ②       为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因 是          。

     

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