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化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.电化学降解NO3-的原理如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.A为电源正极
B.阳极反应式为:2H2O-4e-═4H++O2
C.若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(△m-△m)为10.4克
D.阴极反应式为:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

A.根据图知,电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价,所以硝酸根离子发生还原反应,则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极,所以A是正极、B是负极,故A正确;
B.阳极上水失电子生成氢离子和氧气而发生氧化反应,电极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑,故B正确;
C.转移2mol电子时,阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗1mol水,产生2molH+进入阴极室,阳极室质量减少18g;阴极的电极反应式为2NO3-+6H++10e-=N2↑+6OH-,转移2mol电子,阴极室中放出0.2molN2(5.6g),同时有2molH+(2g)进入阴极室,因此阴极室质量减少3.6g,故膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)=18g-3.6g=14.4g,故C错误;
D.阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应,电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-,故D正确;
故选C.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有两只串联的电解池,甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液,电解时当甲池电极质量增加1.6 g Cu时,乙池析出5.4 g固体,则乙池的溶质可能是(    )
A.AgNO3B.NaNO3C.Mg(NO3)2D.Al(NO3)3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

课堂学习中,同学们利用镁条、锌片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成.下列结论错误的是(  )
A.原电池是将化学能转化成电能的装置
B.原电池的负极发生氧化反应
C.图中a极为镁条、b极为锌片时,导线中会产生电流
D.图中a极为锌片、b极为铜片时,电子由铜片通过导线流向锌片

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将纯锌片和纯铜片按如图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(  )
A.甲中铜片是负极
B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
C.产生气泡的速度甲比乙快
D.两烧杯中溶液的pH均减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应中,可作为设计化学电源的依据的是(  )
A.HCl与NaOH反应
B.SO3与H2O反应
C.H2与O2反应
D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有关电化学知识的描述正确的是(  )
A.CaO+H2O═Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag,装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂
C.因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极
D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中,正确的是(  )
①电解池是将化学能转变成电能的装置 
②原电池是将电能转变成化学能的装置 
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化.
A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是(  )
A.
稀硫酸钠
B.
NaCl溶液
C.D.
酒精

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

在铜锌硫酸原电池中,锌为______极,______电子,电极发生的是______反应(填氧化或还原),电极反应式为______;铜为______极,______电子,电极发生的是______反应,电极反应式为______,铜片上观察到的现象为______.

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