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    下列关于醇的物理性质的说法中正确的是(　　)

    A．“酒香不怕巷子深”的说法说明了乙醇容易挥发

    B．所有的醇在常温下均为液态

    C．醇类物质都易溶于水，并且随着分子内羟基数目的增多，溶解性增强   

    D．由于醇分子中存在氢键，使得相对分子质量相近的醇比烷烃的熔沸点高


    解析：

    A

    √

    白酒的主要成分为乙醇，乙醇具有特殊的香味，因为乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法。

    B

    ×

    醇的物理性质随着碳原子数的递增而呈现一定规律性，如在水中溶解性逐渐减小；低级醇为液态，易溶于水，而碳原子数较多的醇为固态，不溶于水，另外相同碳原子数的醇，随着分子内羟基数目的增多，在水中溶解性增强。

    C

    ×

    D

    √

    相对分子质量相近的醇与烷烃相比熔沸点高的原因是由于醇分子间存在氢键。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)

    A．H＋、I－、NO、SiO

    B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO

    C．K＋、SO、Cu2＋、NO

    D．NH、OH－、Cl－、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(　　)

    A．FeO  B．Fe2O3  C. FeSO4  D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是(　　)

    A．Na2CO3和Na2O2

    B．Na2CO3和NaOH

    C．NaOH和Na2O2

    D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题：

    (1)铝的原子结构示意图为________；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是________________。

    (2)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：________________________。

    (3)如图K8­2所示的装置中，铁作________极，铜电极的电极反应式为________________。

    图K8­2

    (4)已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示其原因：________________________________。

    (5)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热，并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO。写出该反应的化学方程式：________________________________________。该反应中的氧化剂是________。

    (6)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46 g该合金粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧，得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为____________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知丙二醇的结构简式为，下列关于丙二醇的说法正确的是(　　)

    A．丙二醇可发生消去反应生成丙炔

    B．丙二醇可由丙烯在一定条件下与水加成制得

    C．丙烯与溴水加成后，再与NaOH醇溶液共热水解可得丙二醇

    D．丙二醇在铜存在下催化氧化可得到丙二醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)1 mol分子式为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况)，则A的分子式必有一个__________基。若A分子中只有一个—CH3，完成(2)(3)中的填空：

    (2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B。B的结构简式为__________。B通入溴水能发生__________反应生成C，C的结构简式为__________。A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为__________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    ①A―→B_____________________________________________；

    ②B―→C_____________________________________________；

    ③A―→D_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

    A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

    B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

    C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

    D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)

    A．1∶4             B．1∶2

    C．2∶1             D．4∶1

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