Question

（2010?卢湾区二模）“椅子形状”的图包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四种元素原子序数之和为77．
（1）写出A、B、C的价电子构型的电子排布式

ns²np⁵

．
（2）G原子的最外层电子占有

2

种能量不同的轨道．
（3）F形成的气态氢化物的电子式

．E和F简单气态氢化物的稳定性较强的是

PH₃

（写化学式）．
（4）A、B两元素都可以与氧元素形成化合物OA₂、B₂O，其分子的空间构型为折线型分子，对它们分子极性的判断正确的是

b

．
a．都为非极性分子        b．都为极性分子      c．无法确定
在两种化合物中元素A、B的化合价分别为A

-1

，B

+1

．
（5）气态原子失去一个电子所需要吸收的能量叫做第一电离能（I）．G、E、D、B四种原子的第一电离能大小变化如图所示：
同一周期元素的气态原子的第一电离能与原子半径的关系

同周期随原子半径的减小气态原子的第一电离能依次增大（除磷外）．

．

Answer 1

分析：若为前三周期元素，则A为He、B为Ne、C为Ar、D为F元素、E为O元素、F为S元素、G为N元素，A、B、C、D四种元素原子序数之和2+10+18+9=39，故为二、三、四周期元素，由E、F处于同一族，A、B、C处于同一族，且两族之间相隔一族，故F、C处于过渡元素之后，为主族元素，令B的原子序数为x，则A的原子序数为x-8，C的原子序数为x+18，D的原子序数为x-1，故x+（x-8）+（x+18）+（x-1）=77，解得x=17，故B为Cl元素、A为F元素、C为Br元素，D为S元素、E为P元素、F为As元素、G为Si元素，据此解答．

解答：解：若为前三周期元素，则A为He、B为Ne、C为Ar、D为F元素、E为O元素、F为S元素、G为N元素，A、B、C、D四种元素原子序数之和2+10+18+9=39，故为二、三、四周期元素，由E、F处于同一族，A、B、C处于同一族，且两族之间相隔一族，故F、C处于过渡元素之后，为主族元素，令B的原子序数为x，则A的原子序数为x-8，C的原子序数为x+18，D的原子序数为x-1，故x+（x-8）+（x+18）+（x-1）=77，解得x=17，故B为Cl元素、A为F元素、C为Br元素，D为S元素、E为P元素、F为As元素、G为Si元素，
（1）A为F元素、B为Cl元素、C为Br元素，处于第ⅦA族，价层电子排布式为ns²np⁵，故答案为：ns²np⁵；
（2）G为Si元素，处于第ⅣA族，外围电子排布为3s²3p²，有3s、3p能级中两种能量不同的轨道，故答案为：2；
（3）F为As元素，形成的气态氢化物为AsH₃，中As原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，故PH₃更稳定，故答案为：；PH₃；
（4）F、Cl两元素都可以与氧元素形成化合物OF₂、Cl₂O，其分子的空间构型为折线型分子，不是对称性结构，正负电荷重心不重合，都是极性分子，
OF₂中F原子非金属性更强，F原子表现-1价，Cl₂O为氧化物，氧元素表现-2价，Cl元素表现+1价，
故答案为：b；-1；+1；
（5）同周期自左而右，原子半径减小，由图可知，同周期随原子半径的减小气态原子的第一电离能依次增大（除磷外），
故答案为：同周期随原子半径的减小气态原子的第一电离能依次增大（除磷外）．

点评：本题考查结构物质性质关系，推断元素是解题的关键，注意根据ABCD四元素的原子序数之和及F、C的位置关系确定F、C在过渡元素之后，注意整体把握元素周期表，难度中等．