[题目]下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32-+2H2OB. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应: 4Fe2++2Br-+3Cl2＝4Fe3++6Cl-+Br2C. 用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2

C. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH—＋Cl2↑＋H2↑

D. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

【答案】B

【解析】A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2，首先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，反应的离子反应为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故B正确；C．用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故C错误；D．磁性氧化铁溶于稀硝酸，只有形成的亚铁离子被氧化，反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；故选B。

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【题目】反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

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（1）⑨的原子结构示意图为．
（2）②的气态氢化物分子的结构式为⑧的最高价氧化物的水化物的分子式．
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥形成的简单离子半径依次．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式．
（7）⑤、⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物两两均能反应，写出其反应的离子方程式．、、．

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【题目】（Ⅰ）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是____、____。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?____(填“能”或“否”),其原因是______________________________________________________________。

（3）他们记录的实验数据如下:

实验用品			溶液温度		中和热
实验用品			t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表中的ΔH。

（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果____(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果____(填“有”或“无”)影响。

（Ⅱ）、在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中，（如右图）：容器中发生以下的反应：N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g）（正反应为放热反应）。若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：