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    【题目】灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃，100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？

    已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为△H=-2180.9J·mol-1，△S=-6.61J·mol-1·K-1

    【答案】会

    【解析】

    判断反应是否自发进行，只要判断△G的值，△G＜0，自发进行。代入由公式△G=△H-T△S=-2180.9J·mol-1-298K×(-6.61) J·mol-1·K-1=-211 J·mol-1<0，所以自发进行.

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    A.1s22s1
    B.1s22s12p1
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    C.用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
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    A. 碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH

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    请回答下列问题：
    （1）Pt（a）电极反应式为
    （2）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有mol
    （3）下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：
    2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
    （1）在该反应中还原剂为 ， 还原产物为
    （2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
    （3）若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）生产水煤气过程中有以下反应： ①C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；
    ②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2；
    ③C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H3；
    若平衡表达式为K= ，则它所对应的化学反应方程式是（填序号） ．
    （2）对反应①下列说法中能说明该反应达到平衡状态的 a．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
    b．温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
    c．温度和体积一定时，生成物的浓度不再变化
    d．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
    （3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示．则△H20（填“＜”或“＞”）；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005molL﹣1、c（H2）=0.015molL﹣1 ， 则CO的平衡转化率为 ．

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.945795506

    9

    1


    （4）对反应2NO2（g）N2O4（g）△H＜0在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．
    则T1T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）．

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    （3）SO2和NO2在水中反应的离子方程式为 ．
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    （5）一定量的NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO3﹣ ， 则另一种盐的化学式为 ．

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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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