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    实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol·L－1的盐酸进行滴定，完成下列问题：

    (1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用。

    (2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度。

    (3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。

    (4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为________。

    (5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。

    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

    C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出

    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有气泡

    E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视

     

    (2)酸式　(3)碱式滴定管、锥形瓶　红　无

    (4)80%　(5)ACE

    【解析】待测液的浓度为：(0.2 mol·L－1×0.02 L)÷0.02 L＝0.2 mol·L－1,5.0 g该氢氧化钠固体样品中含有NaOH的质量为：0.2 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝4.0 g，故样品中NaOH的质量分数为：4.0 g÷5.0 g ×100%＝80%，比实际值低。由此可判断问题(5)，滴定过程中待测液的损失及标准液体积的减少都将导致测定结果偏低。

     

    练习册系列答案
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    复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

    (1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH(C6H5OH相当于一元弱酸)：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

     

    复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。

    A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO

    B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO

    C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH

    D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH

    E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa

    F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN

    (2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；其pH等于________(填数值)；pH最大的是________(填编号)。

    ①C6H5OH　②CH3COOH　③HCN　④HClO

    ⑤H2SO4　⑥HClO4

    (3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：

    ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

    ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

    ③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律___________________________________________

    将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是____________________________________，请写出反应的离子方程式______________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(　　)

    A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

    B．发生电化学腐蚀时的正极反应为

    2H2O＋O2＋4e－=4OH－

    C．在化学腐蚀过程中有氢气产生

    D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是(　　)

    A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

    B．自发进行的反应一定能迅速进行

    C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

    D．一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O=Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是：O3＋O=2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是(　　)

     

    A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3

    B．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

    C．O3＋O=2O2是吸热反应

    D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．溶液中不变

    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

     

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    A．具有吸附性

    B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

    C．溶解度大于CuS、PbS、CdS

    D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

     

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    上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　)

    A．乙＝丁＞丙＝甲　　　　　B．乙＞丁＞甲＞丙

    C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲

     

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    利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是( )

    A．铝罐将逐渐被腐蚀

    B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2＋4e－=2O2－

    C．炭棒应与玩具电机的负极相连

    D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻

     

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