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    【题目】在如图所示的体检指标中，表示总胆红素指标的物理量是（ ）

    项目名称 结果 单位 参考值

    1谷丙转氨酶 7 U/L <40

    2谷草转氨酶 16 U/L 0-40

    3谷酰转肽酶 15 U/L 0-50

    4碱性磷酸酶 77 U/L 34-114

    5总胆红素 12.3 mmol/L 0-19

    A.质量分数B.溶解度C.摩尔质量D.物质的量浓度

    【答案】D

    【解析】

    A．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，选项A错误；

    B．溶解度的单位是g，不是mol/L，选项B错误；

    C．摩尔质量的单位为g/mol，选项C错误；

    D．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g)C(p)。反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(A)/mol

    n(B)/ mol

    0

    1.00

    1.20

    10

    0.50

    30

    0.20

    下列说法错误的是

    A. 前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1

    B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)<0.25mo1

    C. 其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大

    D. 温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）
    A.石灰石
    B.Ca（OH）2
    C.CaCO3
    D.CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。A为铍（Be），原子序数为4，B为铝（Al），下列有关其性质的推断正确的是

    A. 铍能与冷水发生剧烈反应

    B. 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

    C. 氢氧化铍的化学式为Be(OH)3

    D. 氢氧化铍易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为

    萘 蒽 菲 芘

    下列说法不正确的是

    A. 萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18

    B. 蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种

    C. 上述四种物质的分子中，所有碳原子均共平面

    D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是

    A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多

    B. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同

    C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＜W

    D. Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，能在溶液中大量共存且溶液呈透明的是( )

    A.Mg2+ 、H+ 、Cu2+ 、SO42-B.Ba2+ 、NO3- 、OH- 、CO32--

    C.Ag+ 、H+ 、Cl- 、NO3-D.K+ 、H+ 、Cl- 、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应的氧化剂为________，还原剂为________；用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目：________；若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数（NA）可表示为________（写出含字母的表达式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应：

    实验

    实验方案

    现象

    1

    向5mLlmol/LCuSO4溶液中加入用砂纸打磨过的铝片

    铝片表面无明显现象，20min后铝片表面有极少气泡，且有很少量红色物质生成

    2

    向5mLlmol/LCuCl2溶液中加入用砂纸打磨过的铝片

    铝片表面有气泡产生，同时有红色物质析出，1min后反应进一步加快，放出大量的热，有少量黑色固体生成。一段时间后烧杯底部出现白色沉淀

    （1）打磨铝片的目的是_____________________________。

    （2）实验中出现的红色物质是_______________________________。

    （3）实验2中“1min后反应进一步加快”的原因是________________________________。

    （4）经检验实验1、2中产生的无色气体是H2，黑色固体为CuO，试用离子方程式解释H2产生的原因__________________________，用文字简述黑色固体产生的原因____________________________。

    （5）依据上述实验1、2现象推测并判断，用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2molL-1的盐酸和硫酸反应，反应速率：前者比后者____________（填“快”或“慢”）

    （6）经证明实验2 中白色沉淀的化学成分为CuCl。某同学猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有________性。依据猜测他进行了如下实验：取Cu粉与适量1mol/LCuCl2溶液混合，一段时间后观察无白色沉淀产生。该同学再次分析Al 与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，他的改进方法为__________________。

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