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    下列电离方程式中正确的是

    A．NH3·H2O===NH＋OH－

    B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－

    C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋

    D．NaOH===Na＋＋OH－

     

    D

    【解析】

    试题分析：一水合氨是弱电解质，电离时应写可逆号，A错误；氯酸钾是强电解质，电离出钾离子和氯酸根离子，B错误；醋酸是若电解质，在水中不完全电离，应写作可逆号，C错误；氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，D正确，故选D.

    考点：电离方程式的书写

     

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    A．阳极上产生0.025mol的O2

    B．电解过程中总共转移0.2mol的电子

    C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L

    D．阴极增重1.08g

     

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    A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物

    B．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应

    C．虽然碳酸钙的水溶液不导电，但碳酸钙是电解质

    D．工业上以氯气和石灰水为原料通过反应④生产漂白粉

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成

    B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝

    C．电镀时，用镀层金属作阳极

    D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋河北省、临漳一中、永年二中高二上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

    A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)

    C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)

     

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    (本题10分)电化学在工业生产中有广泛应用。

    （1）下图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。

    ①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为：_________________________。

    ②接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中均有气体生成。则电极C(Ⅰ)是_________(填“阳”或“阴”)；C(Ⅱ)电极反应所得气体产物为_________。

    ③通电一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，此时电极C(Ⅰ)为_________(填“正”或“负”)极；C(Ⅰ)的电极反应为：______________________________________。

    （2）若用此装置精炼粗铜，断开S2，接通S1，电解液选用CuSO4溶液；粗铜接电池的_________(填“正”或“负”)极，阴极发生的电极反应为：_____________________________。

     

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    温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1．9 倍,则下列叙述中正确的是

    A．平衡向逆反应方向移动

    B．C气体的体积分数增大

    C．气体A的转化率升高

    D．m + n > p

     

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    A．4min时，M的转化率为80%

    B．4min时，用M表示的化学反应速率为0．8mol/(L·min)

    C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

    D．4min时，E的物质的量浓度为1．6mol/L

     

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