Question

3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应．
（1）求生成的气体在标准状况下的体积是多少？
（2）求被还原的硫酸的物质的量是多少？
（3）将生成物稀释到500mL，求所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析：（1）利用n=

m

M

计算Cu的物质的量，根据Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知气体的物质的量，利用V=n×Vm来计算其体积；
（2）气体的物质的量即为被还原的硫酸的物质的量；
（3）Cu的物质的量等于CuSO₄的物质的量，利用c=

n

V

计算浓度．

解答：解：（1）Cu的物质的量为

3.84g

64g/mol

=0.06mol，
与足量的浓硫酸在加热条件下反应，设生成气体的物质的量为x，则
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
 1                        1
0.06mol                   x

1

1

=

0.06mol

x

，
解得x=0.06mol，
则生成的气体在标准状况下的体积为0.06mol×22.4L/mol=1.344L，
答：生成的气体在标准状况下的体积为1.344L；
（2）由化学反应方程式可知，气体的物质的量=被还原的硫酸的物质的量，
则被还原的硫酸的物质的量为0.06mol，
答：被还原的硫酸的物质的量是0.06mol；
（3）n（Cu）=n（CuSO₄）=0.06mol，
则c=

0.06mol

0.5L

=0.12mol/L，
答：所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度是0.12mol/L．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应，准确判断气体的物质的量与被还原的硫酸的物质的量的关系、Cu与CuSO₄的物质的量的关系是解答的关键．