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    用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施中合理的是（　　）
    A．加少量稀盐酸
    B．加入一定量的ZnSO4溶液
    C．加水
    D．加少量胆矾晶体
    A、加少量稀盐酸后和过量的锌反应，会使得生成氢气的量增加，故A错误；
    B、该反应的实质是金属锌与氢离子反应，加入一定量的ZnSO4溶液相当于加水，将酸稀释，反应速率减慢，故B错误；
    C、加水会将酸稀释，反应速率减慢，故C错误；
    D、加少量胆矾后，金属锌能和硫酸铜反应置换出金属铜，形成Cu、Zn、硫酸原电池，金属锌做负极，使得反应速率加快，但Zn过量，不会影响氢气的量，故D正确；
    故选D．
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    用一定体积、一定浓度的盐酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施合理的是（    ）

    A.加少量的稀硫酸                         B.加热

    C.加水                                        D.加少量的蓝矾溶液

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    A.加少量的稀硫酸                          B.加热

    C.加水                                         D.加少量的蓝矾溶液

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省保北十二县市高一下学期期中联考化学试卷 题型：选择题

    用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施中合理的是

    A.加少量稀盐酸         B.加入一定量的ZnSO4溶液

    C.加水                 D.加少量胆矾晶体

     

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