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    A与B两元素形成的化合物中，A为负价，B显最高正价，A的最外层电子数为m，B最外层电子数为n，则它们形成的此化合物的化学式是(    )

    A．BnAm             B．BmAn                C．B8-mAn                 D．BmA8-n

    C

    解析：A的最外层电子数为m，则A显-(8-m)价，B最外层电子数为n，B显+n价，根据化合物中化合价代数和为0，得化合物为B8-mAn。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [选修-物质结构与性质]
    有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为2：1．
    请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于
    体心立方
    体心立方

    （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
    （2）B-的电子排布式为
    ls22s22p63s23p6
    ls22s22p63s23p6
    ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是
    sp3
    sp3
    杂化．
    （3）C的氢化物的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是
    氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
    氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
    ．
    （4）B元素的电负性
    ＞
    ＞
    D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：
    H2S+Cl2=2HCl+S↓
    H2S+Cl2=2HCl+S↓
    ．
    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm．试计算R晶体的密度为
    312
    a3NA
    g?cm-3
    312
    a3NA
    g?cm-3
    ．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （分）已知五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

       （1）写出五种元素名称A________，B________，C________，D________，E________；

       （2）用电子式表示A2C的形成过程________________________________；

       （3）D与E形成常见离子的空间构型为________________；

       （4）A、B两元素形成的化合物A2B2属于__________晶体（填类型），晶体内存在的化

    学键有___________；A2B晶体的熔点_______（填“>”“=”“<”）A2C晶体的熔点；

       （5）由A、B、C、E四种元素，可以共同形成两种不同化合物，它们的水溶液可以反应

    生成一种气体，请写出离子方程式：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：

    （1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的      （填序号）。

        ① 单质＞B单质＞R      ②R＞A单质＞B单质

    ③ 单质＞R＞A单质      ④A单质＞R＞B单质

    （2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为               。

    （3）写出D原子的核外电子排布式           _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                                     。

    （4）下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为              ，FeD2物质中具有的化学键类型为                             。

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省海安县南莫中学高二下学期期末考试化学 题型：实验题

    （14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：

    ⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的                （填序号）：
    ①A单质>B单质>R；            ②R>A单质>B单质；
    ③B单质>R >A单质；            ④A单质>R>B单质。
    ⑵在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为              ；
    ⑶写出D原子的核外价电子排布式          _，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因                       
                              ；
    ⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体 
    中阴、阳离子数之比为             ，FeD2物质中具有的化
    学键类型为                。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省河西五市高三第一次联合考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：A、B、C、D四种短周期元素，其化合价最高正价数依次为1、4、5、7，已知B原子的核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中酸性最强的酸。试回答下列有关的问题：

    （1）写出C元素原子的价电子轨道表达式       ；D元素的价电子排布式        。

    （2）已知B元素与氢元素形成的气态化合物在标准状况下的密度为1.161g·L-1，则在该化合物的分子中B原子的杂化方式为          。

    （3）已知C、D两种元素形成的化合物通常有CD3、CD5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，则属于极性分子的化合物的化学式是          。

    （4）由B元素形成具有正四面体结构的晶体和由C元素形成具有正四面体结构的晶体相比，熔点较高的晶体是        （填写晶体的名称）。

    （5）由A、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    若

    a＝5.6×10-8cm，则该晶体的密度为              g·cm-3（精确到小数点后1位）。

     

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