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    （15分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制三氯化铬的流程如下：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净________________。

    （2）已知CCl4沸点为76．8 ℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。
    （3）用右图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为Cr2O3＋3CCl4===2CrCl3＋3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用为①____________________________；
    ②____________________________。
    （4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________

    （1）最后一次洗涤的流出液呈无色（3分）
    （2）水浴加热（并用温度计指示温度）（3分）
    （3）赶尽体系中的氧气（3分）　鼓气使反应物进入管式炉中进行反应（3分）
    （4）2Cr3++3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+（3分）

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）．制三氯化铬的流程如下：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因
    除去其中可溶性杂质
    除去其中可溶性杂质
    ，如何用简单方法判断其已洗涤干净
    最后一次洗涤的流出液呈无色
    最后一次洗涤的流出液呈无色
    ．
    （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是
    水浴加热（并用温度计指示温度）
    水浴加热（并用温度计指示温度）
    ．
    （3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：
    ①将产物收集到蒸发皿中；
    ②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；
    ③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；
    ④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；
    ⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；
    ⑥检查装置气密性．
    正确的顺序为：⑥→③→
    ②④⑤①
    ②④⑤①
    ．

    （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为
    COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl
    COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOC2H5+2HCl
    ．
    （5）样品中三氯化铬质量分数的测定
    称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL．
    已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．
    ①该实验可选用的指示剂名称为
    淀粉
    淀粉
    ．w ww．k s5u．co m
    ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是
    除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差
    除去其中溶解的氧气，防止氧气将I-氧化，产生偏高的误差
    ．
    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为
    96.1%
    96.1%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （25分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因            ，如何用简单方法判断其已洗涤干净       。

    （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是         。

    （3）用右图装置制备CrCl3时：

    主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切

    断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；    ⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→     。

    （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 +3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为         。

    （5）样品中三氯化铬质量分数的测定

    称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

    已知：Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

    ①该实验可选用的指示剂名称为                。

    ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是                                            。

    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为            。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三上学期期末模拟化学试卷 题型：填空题

    三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因           ，如何用简单方法判断其已洗涤干净               。

    （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是            。

    （3）用上图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度

    控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物

    时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→            。

    （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为             。

    （5）样品中三氯化铬质量分数的测定

    称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

    已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

    ①该实验可选用的指示剂名称为                            。

    ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是       。

    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江苏省高二上学期开学考试化学试卷 题型：实验题

    （25分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

    （1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因            ，如何用简单方法判断其已洗涤干净       。

    （2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是         。

    （3）用右图装置制备CrCl3时：

    主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切

    断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；    ⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→      。

    （4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为         。

    （5）样品中三氯化铬质量分数的测定

    称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

    已知：Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

    ①该实验可选用的指示剂名称为                。

    ②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是                                            。

    ③样品中无水三氯化铬的质量分数为            。

     

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