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20.(1)6.02×1024个分子的物质的量是10mol.
(2)3molH2O中含6molH和3molO,含有1.806×1024个H2O分子.
(3)0.15molCO2中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同.

分析 (1)根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算分子物质的量;
(2)1个H2O分子含有2个H原子、1个O原子,含有H原子物质的量为水分子的2倍,氧原子物质的量等于水分子物质的量,根据N=nNA计算水分子数目;
(3)根据根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算水分子物质的量,再根据O原子数目相等计算二氧化碳的物质的量.

解答 解:(1)6.02×1024个分子的物质的量是$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=10mol,故答案为:10mol;
(2)3molH2O中含H原子为3mol×2=6mol、含有O原子为3mol×1=3mol,含有H2O分子数目为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024,故答案为:6;3;1.806×1024
(3)1.806×1024个H2O分子的物质的量为$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=3mol,与之含有相等O原子数目的二氧化碳的物质的量为$\frac{3mol×1}{2}$=0.15mol,故答案为:0.15.

点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心的有关计算,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(  )
A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
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11.下列排列顺序正确的是(  )
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④离子半径:r(Na)<r(Cl)<r(S).
A.①③B.②④C.①④D.②③

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8.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是(  )
A.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
B.氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现
C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康不会造成危害
D.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水

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15.反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol/L.下列反应速率的表示正确的是(  )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)
B.用B表示的反应速率是0.3 mol/(L•min)
C.2 min末时的反应速率,用B表示是0.3 mol/(L•min)
D.用D表示的反应速率为0.1 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.如图所示,用导线将AB两个装置连接起来,ab都为石墨棒,回答:
①A烧杯中看到的现象为负极锌不断溶解,正极铜表面有气泡产生;
②B烧杯中看到的现象为a棒处有黄绿色的气体产生,b棒上有红色的铜析出;
③A中Zn被称为负极,Cu被称为正极,A装置叫原电池,B中a被称为阳极,b被称为阴极,B装置叫电解池;
④一段时间后Zn棒、Cu棒、a棒、b棒上反应或生成的物质的物质的量之比?
⑤若B中装有100mL 2mol/L的CuCl2溶液,反应一段时间后,A装置中Zn棒质量减少3.25g,此时B中Cl-的浓度为?(假设反应中溶液体积不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.四氯化锡(SnCl4)在电子、化工等领域有重要用途.某兴趣小组拟用Sn和Cl2反应制备SnCl4
Ⅰ【查阅资料】
ⅰ.Sn的熔点为231℃,沸点为2260℃.
ⅱ.SnCl4在常温下为无色液体,沸点为114℃,极易水解,有弱氧化性,不能氧化I-和Fe2+
Ⅱ【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置):
实验步骤:
ⅰ.检查装置的气密性.通入干燥的N2,排尽装置中的空气.
ⅱ.通入干燥的Cl2,加热,待Sn完全反应后,停止加热,改通N2
ⅲ.待装置冷却到室温,取下收集瓶,密封备用.
请回答以下问题:
(1)Cl2可由MnO2与浓HCl混合加热制取,其化学方程式是MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)仪器a的名称是冷凝管,冷却水入口是H(选填H或K);无水CaCl2的作用是防止水蒸气进入收集瓶使产物水解.
Ⅲ【探究与反思】
ⅰ.该小组讨论认为,本实验装置不完善,需要在仪器b后添加尾气吸收装置.
ⅱ.该小组讨论认为,产品中可能溶有Cl2.为验证此推测,取少量产品溶于盐酸中,分别进行了以下实验,请选取下列试剂完成实验2和3.
限选试剂:FeCl2溶液、CCl4、NaBr溶液、KI溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、淀粉溶液
实验内容实验现象结论
实验1:滴入KI溶液,再加淀粉溶液溶液最终变为蓝色产品中含有Cl2
实验2:①
实验3:③

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2.氢气是清洁能源,也是重要的化工原料.
(1)以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH22的反应如下:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.40kJ•mol-1
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①985℃时,反应经7min达到平衡,则上述反应从起始至7min内的反应速率v(S2)=0.05mol/(L•min).
②反应S2(g)+2H2(g)?2H2S(g)的△H<(填“>”或“<”)0.
(3)使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2,其生产流程如图2所示:

①此流程的第Ⅰ步反应为CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示.则p1<(填“<”“>”或“=”)p2
②100℃时,将3mol CH4和4molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中,达到平衡时容器中CO(g)和H2O(g))的浓度相同.100℃时该反应的平衡常数K=0.0216.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(  )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A-
B.物质的量浓度相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:pH(NaOH)>pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3
C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-
D.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中c(OH-)相等

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