Question

A、B、C是同一周期的三种相邻的短周期元素，它们的最高价氧化物都能与NaOH(aq)反应，但只有一种能溶于水，C的一种最高价含氧酸可用H₃CO₄表示，实验测得14.2 g C的最高价氧化物溶于100 mL水中所得溶液的浓度为2.00 mol·L^－1 (忽略体积的变化)，C原子内质子数比中子数小1。完成下列问题：?

(1)通过计算确定C的元素符号。?

(2)通过推导确定A、B元素的名称。?

(3)10.2 g A的最高价氧化物与1.00 mol·L^－1的NaOH(aq)反应，至少需要NaOH(aq)多少毫升?????????????

Answer 1

解析：(1)由H₃CO₄可知C的最高价为+5，C为第ⅤA族元素，C的最高价氧化物为C₂O₅，它与水的反应为：

C₂O₅　　　～　　　2H₃CO₄(或2HCO₃)

[2A_r(C)+80]g         2 mol

14.2 g                2.00 mol·L^－1×0.010 0 L

列式可解得：A_r(C)=31

由于C原子核内质子数比中子数少1，所以C原子核内质子数为15，C为P。

(2)与P同周期的后面两种元素S和Cl，它们的最高价氧化物SO₂和Cl₂O₇都能溶于水，不符合题意；与P同周期的前面两种元素Si和Al，它们的最高价氧化物SiO₂和Al₂O₃都不溶于水，符合题意。A为铝，B为硅。

(3)A的最高价氧化物为Al₂O₃。

 102 g         2 mol

 10.2 g?  V〔NaOH(aq)〕×1.00 mol·^－1

列式可解得：?V〔NaOH(aq)〕=0.200 L=200 mL。

答案：(1)P　(2)铝、硅　(3)200 mL