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【题目】下列有机物命名错误的是

A. 2—甲基丙烷 B. 2,2,3,3—四甲基丁烷

C. 3—溴—3—乙基戊烷 D. 2,3—二氯—2—乙基戊烷

【答案】D

【解析】A、B、C命名均正确,D错误,应该是3-甲基-3,4-二氯己烷,答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH3—CH===CH—Cl,该有机物能发生①取代反应;②加成反应;③消去反应;④使溴水褪色;⑤使酸性KMnO4溶液褪色;⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀;⑦聚合反应

A. 以上反应均可发生 B. 只有①不能发生

C. 只有③不能发生 D. 只有⑥不能发生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:

反应时间/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol·L–1

0.10

0.09

0.08

0.07

0.06

0.05

0.04

0.03

0.02

0.01

0.00

下图能正确表示该反应有关物理时变化规律的是( )

(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度,且c1<c2)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。

(1)硼元素有10B和11B两种天然稳定同位素,在基态11B原子中,价电子中存在______对自旋方向相反的电子。第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有______种。

(2)目前已制得二十多种硼氢化合物,如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。

①NH3能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M, M是一种新的储氢材料,加热M 会缓慢释放出H2,并转化为化合物N, M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为______须标出配位键),氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_________

②B2H6可作火箭燃料,将B2H6气体通入H2O中的反应为B2H6+6H20=2H3BO3+6H2↑,据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小到顺序为_________

③以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,可将竣基直接还原成醇。

CH3C00H CH3CH2OH

上图中乙酸分子键角1>键角2,其原因为_____________

(3)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料,可作为金属表面的保护层,其结构与金刚石类似,如图1所示。

①图II是磷化硼沿Z轴的投影图,请在图II中圆球上涂“”和画“×”分别表明B与P的相对位置_____________

②已知晶胞边长为apm,则磷化硼的密度是______g/cm3(只要求列算式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学—选修3:物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子;C占整个地壳质量的48.6%,是地壳中含量最多的元素;E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性;F位于ds区,最外能层有单电子, 是唯一的能大量天然产出的金属;D与F不同周期,但最外能层电子数相等。

(1)写出基态F原子的价电子排布式__________

(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为__________________(用元素符号表示)

(3)A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型__________________,AC2中心原子的杂化方式__________,与AC2互为等电子体的粒子的化学式_________,___________(分子和离子各写一种)。

(4)D、E形成的一种离子化合物,在晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞的密度ρ=____g/cm3(用含a、NA的计算式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中,其△H____0。(填“大于”、“小于”或“等于”), 且在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(2)该反应平衡常数K的表达式为______________________

(3)温度降低,平衡常数K_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(4)若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g),乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g),在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH )_________(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH )

(5)以甲醇和氧气为燃料,氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。

①负极的电极反应式为_______________________

②若以石墨为电极,电解硫酸铜溶液,写出电解的化学反应方程式___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液含有①NO3-HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种离子,向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( )

A. B. ①②④ C. ③⑤ D. ①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为比较Fe3Cu2H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )

A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B. 若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3Cu2H2O2分解催化效果好

C. 用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间

D. 为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 ( )

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. SiO2 → H2SiO3

C. Al → AlO2- D. Si→ Na2SiO3

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