将2mol SO2和2mol SO3气体,充入固定体积的密闭容器,在一定条件下发生下列反应:2SO2+O2⇌2SO3,平衡时SO3为n mol,相同温度下,分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质,到达平衡时SO3的物质的量一定大于n mol的是()
A. 2mol SO2+1mol O2
B. 4mol SO2+1mol O2
C. 2mol SO2+1mol O2+2mol SO3
D. 3mol SO2+1mol SO3
考点: 等效平衡.
专题: 化学平衡专题.
分析: 在一定条件下,将2mol SO2和2mol SO3气体充入固定体积的密闭容器,发生反应,2SO2+O2 2SO3可以看做与起始量为4mol SO2,1molO2 反应达到平衡是相同的平衡状态,各物质的浓度不变,物质的量不变,SO3为nmol;
A、起始充入2molSO2和1molO2,相当于在原平衡基础上减少了2molSO2,减少反应物二氧化硫的量,平衡逆向进行,消耗三氧化硫;
B、4molSO2和1molO2正好与原平衡相同;
C、起始充入2molSO2和1molO2和2molSO3,相当于起始加入了4molSO2和2molO2,可看做在原平衡的基础上加入1molO2,平衡正向移动,三氧化硫增加;
D、起始充入3molSO2和1molSO3,相当于起始加入了4molSO2和0.5molO2,可看做在原平衡的基础上减少了0.5molO2,平衡逆向进行,消耗三氧化硫;
解答: 解:A、起始量和题给起始量相比,相当于减少2molSO2,减少反应物二氧化硫的量,平衡逆向进行,三氧化硫物质的量<n,故A不符合;
B、起始量与题给起始量相同,平衡相同,SO3物质的量为n mol,故B不符合;
C、起始量相当于加入4molSO2和2molO2,可看做在原平衡的基础上加入1molO2,平衡正向移动,三氧化硫物质的量
>nmol,故C符合;
D、起始量相当于起始加入了4molSO2和0.5molO2,可看做在原平衡的基础上减少了0.5molO2,平衡逆向进行,三氧化硫物质的量<nmol.
故选C.
点评: 本题考查了化学平衡中的等效平衡的判断方法.
科目:高中化学 来源: 题型:
(1)若某药品质量约为32g 托盘天平准确称其质量,若用↓表示在右盘放上砝码,用↑表示将砝码取下,在下列表格的空格内,用↓和↑表示相应砝码的放上或取下.
50g0g0g0g-5g
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如图所示,配制500mL 1.5mol/L Na2CO3溶液,所需Na2CO3的质量为 g,
实验操作的先后顺序为 (填编号).
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响.
①用量筒取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度 .
②配制450mL 0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g .
③配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 .
④定容时仰视刻度线 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是( )
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4.
| A. | ①④③② | B. | ④③②① | C. | ②③④① | D. | ①④②③ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)0.25molH3PO4分子中含有氢原子的物质的量是 ,含有氧原子数目为 .
(2)0.3molH2O与0.4molCO2的物质的量之比为 ,所含分子数目之比为 ,所含氧原子数目之比为 .
(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl﹣,则ACl2的摩尔质量是 ,A的相对原子质量是 ,ACl2的化学式是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列操作中,若以标准溶液滴定待测液,能造成中和滴定结果偏低的是()
A. 未用标准液润洗滴定管
B. 盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定,滴定后气泡消失
C. 锥形瓶用蒸馏水洗,未用待测液润洗
D. 振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是()
A. 溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32﹣
B. 25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH﹣)的乘积变大
C. 离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)
D. 温度升高,c(HCO3﹣)增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:25℃,Ksp[M(OH)2]=3.2×10﹣11,则此温度下M(OH)2饱和溶液的pH 等于()
A. 10 B. 10+lg2 C. 10+2×lg2 D. 10﹣2×lg2
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)⇌xC(g),在密闭容器中进行,右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线,则正确的是()
A. T1>T2,P1>P2,m+n>x,正反应放热
B. T1<T2,P1<P2,m+n<x,正反应吸热
C. T1>T2,P1<P2,m+n<x,正反应放热
D. T1<T2,P1>P2,m+n>x,正反应吸热
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