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    18．实验室常用于保存钠的液体是（　　）
    A．煤油B．水．C．汽油D．四氯化碳

    分析 化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥发的物质要密封保存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存，以此解答该题．

    解答 解：钠与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；
    B、钠能与水反应生成氢气和氢氧化钠，故B错误；
    C、汽油易挥发、易燃烧，所以不能将钠保存在汽油里，一般保存在煤油中，故C错误；
    D、四氯化碳的密度大于钠，钠浮在其表面上，不能起到隔绝空气和水的作用，故D错误，故选A．

    点评 本题考查试剂的存放，明确物质的性质（钠的性质）与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到．电解总反应式为：C21H41COOH+X+4NaOH→C23H46+2Na2CO3+2H2O+H2↑
          芥酸              雌性信息素
    则下列说法不正确的是（　　）
    A．X只有1种结构
    B．雌性信息素可能是烯烃，会使溴水褪色
    C．电解的阳极反应式为：C21H41COOH+X+2H2O-2e-→C23H46+2CO32-+6H+
    D．阴极的还原产物为H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态的硅
    B．陶瓷、水泥、玻璃、金刚砂均为传统无机非金属材料
    C．水泥、普通玻璃的制备均要用到石灰石
    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列对原电池的分析不正确的是（　　）
    A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
    D．由Al、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫酸亚铁铵俗名摩尔盐．化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O，可用来净水或治疗缺铁性贫血等．某实验小组利用下面的方法来测定其组成．
    ①NH4+含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，加适量水溶解，注人如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加人足量lO%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用lOOmL 1.0mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．
    蒸氨结束后取下接收瓶，用1.0mol•L-1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，到终点时消耗50mlNaOH溶液．
    ②Fe2+含量测定：向上述实验后的三颈瓶中加入过量的3%的双氧水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧得到2.0 g固体．
    ③结晶水含量测定：称取9.8g硫酸亚铁铵晶体，在质量为15g的坩埚中加热至200℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量质量为22.3g；重复上述加热、冷却、称量过程，发现两次称量结果相同．回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是当三颈烧瓶中压力过大时，安全管中液面上升，使三颈烧瓶瓶中压力稳定．
    （2）冰盐水的作用是防止盐酸挥发．
    （3）用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl时，可使用的指示剂是甲基橙或酚酞．
    （4）测定Fe2+时．加人双氧水发生反应的化学方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH）3．
    （5）如果在测定NH4+含量的过程中，亚铁元素部分被氧化，对Fe2+含量的测定无（填“有”或“无”）影响．
    （6）根据①、②的数据，该摩尔盐晶体中n（NH4+）：n（Fe2+）：n（SO42- ）=2：1：2，z=6．
    （7）根据③的数据，发现结晶水含量测定结果偏低．从实验过程分析，可能原因是无水固体在空气中冷却时吸收了空气中水蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A．四氯化碳和溴B．乙醇和水C．苯和汽油D．乙酸乙酯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子
    B．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌
    C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
    D．用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B+离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．请回答下列问题：
    （1）元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是sp3，B、C、D的电负性由小到大的顺序为Na＜Cl＜F（用所对应的元素符号表示）．C的气态氢化物易溶于水的原因是：HF和H2O分子之间能形成氢键．
    （2）比E少5个质子的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或〔Ar〕3d54s1．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图1中的a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2：1．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似
    （如图2所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
    （4）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6mol σ键和2mol π键断裂．
    （5）铜是第四周期最重要的过度元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图3所示，若
    CuH的密度为d g•cm-3，阿伏加德罗常数的数值为NA，则Cu+与H-的核间距为$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{65×4}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中错误的是（　　）
    A．用水可以鉴别乙醇、苯、和溴苯
    B．甲苯与氯气在光照下可发生取代反应，主要生成2，4-二氯甲苯
    C．化学式为C7H16的有机物，分子中含有3个甲基的可能结构有3种
    D．乙酸丁酯中含乙酸杂质，可以加入饱和碳酸钠溶液洗涤，然后通过分液来去除杂质

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