分析 (1)依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式,标注物质聚集状态和对应焓变;
(2)首先根据方程式,推出1mol乙炔燃烧中的电子得失,再据题给条件,转移5mol电子需要乙炔的量,来求算1mol乙炔燃烧放出的热量;
(3)利用盖斯定律解答,从待求反应出发,分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置,通过相互加减可得.
解答 解:(1)25℃、101KPa时,1g氢气燃烧生成液态水时放热143kJ,2g氢气燃烧生成液态水时放热286kJ.则表示H2燃烧热的化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g) H2O(l)△H=-286 kJ/mol,
故答案为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g) H2O(l)△H=-286 kJ/mol;
(2)由题意知:转移电子的物质的量为5mol,又知乙炔燃烧的方程式为2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O,有2mol乙炔反应时转移20mol电子,
根据方程式计算,设转移5mol电子时有nmol乙炔参加反应,有
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O 转移电子
2 20
n 5
n=$\frac{2×5}{20}$=0.5mol,
即,0.5mol乙炔反应放出650kJ的热量,可知1mol乙炔燃烧放出的热量Q=1300KJ,
故答案为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300 kJ•mol-1;
(5):①O2(g)=O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
②PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771.1kJ•mol-1
③O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ•mol-1
据盖斯定律,①+②-③得:O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)△H=-77.6 kJ•mol-1,
故答案为:-77.6.
点评 本题是书写热化学方程式比较典型的习题,通过氧化还原反应中电子得失来进行△H求算,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 8mol A+4mol B | B. | 2mol A+1mol B | ||
C. | 6mol C+2mol D+2mol B | D. | 6mol C+2mol D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | n | B. | $\frac{n}{m}$ | C. | $\frac{12n}{m}$ | D. | n×NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | I-、CO32-、SO42- | B. | SO42-、CO32-、I- | C. | CO32-、SO42-、I- | D. | CO32-、I-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学键 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
键能(kJ.mol-1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(X)/(mol/L) | 0.2 | c | 0.6 | 0.6 | 1.0 | c1 | c1 |
c(Y)(mol/L) | 0.6 | c | 0.4 | 0.4 | 0.4 | c2 | c2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④⑤ | B. | ②③④⑤ | C. | ①③④ | D. | ①②④⑤ |
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