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4.(1)在25℃、101kPa下,1g氢气燃烧生成液态水时放热143kJ.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)H2O(l)△H=-286kJ/mol
(2)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量.该反应的热化学方程式:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1
(3)已知:O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ•mol-1
O2PtF6(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ•mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g)═O2PtF6(s)的△H=-77.6 kJ•mol-1

分析 (1)依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式,标注物质聚集状态和对应焓变;
(2)首先根据方程式,推出1mol乙炔燃烧中的电子得失,再据题给条件,转移5mol电子需要乙炔的量,来求算1mol乙炔燃烧放出的热量;
(3)利用盖斯定律解答,从待求反应出发,分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置,通过相互加减可得.

解答 解:(1)25℃、101KPa时,1g氢气燃烧生成液态水时放热143kJ,2g氢气燃烧生成液态水时放热286kJ.则表示H2燃烧热的化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g) H2O(l)△H=-286 kJ/mol,
故答案为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g) H2O(l)△H=-286 kJ/mol;
(2)由题意知:转移电子的物质的量为5mol,又知乙炔燃烧的方程式为2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O,有2mol乙炔反应时转移20mol电子,
根据方程式计算,设转移5mol电子时有nmol乙炔参加反应,有
     2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O   转移电子
      2                                     20
      n                                     5
n=$\frac{2×5}{20}$=0.5mol,
即,0.5mol乙炔反应放出650kJ的热量,可知1mol乙炔燃烧放出的热量Q=1300KJ,
故答案为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300 kJ•mol-1
(5):①O2(g)=O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
②PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771.1kJ•mol-1
③O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ•mol-1
据盖斯定律,①+②-③得:O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)△H=-77.6 kJ•mol-1
故答案为:-77.6.

点评 本题是书写热化学方程式比较典型的习题,通过氧化还原反应中电子得失来进行△H求算,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在一个固定体积的密闭容器中,加入4mol A和2mol B发生反应:2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是(  )
A.8mol A+4mol BB.2mol A+1mol B
C.6mol C+2mol D+2mol BD.6mol C+2mol D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面有两个变化的反应式:①NO+3e-+4H+═NO↑+2H2O,②2H2O2═2H2O+O2↑.
(1)①是还原过程,写出H2O2的电子式:
(2)在KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO43中选取一种,完成反应①,写出并配平该氧化还原反应的方程式,标出电子转移的方向和数目:
(3)已知H2O2和KI可发生如下反应:③H2O2+KI═KIO+H2O ④2KIO═2KI+O2↑.写出反应③的离子方程式:H2O2+I-═IO-+H2O. 综合③④两个反应,KI的作用是催化作用,总反应方程式可表示为2H2O2═2H2O+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

14.已知一个12C原子的质量是mg,元素R的某种原子的一个原子的质量为ng,元素R的这种原子的相对原子质量为(  )
A.nB.$\frac{n}{m}$C.$\frac{12n}{m}$D.n×NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知PbCO3、PbSO4、PbI2的溶度积常数分别为1.5×10-13、1.8×10-8、7.0×10-9.在含有CO32-、SO42-、I-且浓度均为0.01mol•L-1的溶液中滴加0.01mol•L-1的硝酸铅溶液时,三种阴离子沉淀的先后顺序为(  )
A.I-、CO32-、SO42-B.SO42-、CO32-、I-C.CO32-、SO42-、I-D.CO32-、I-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.氨既是实验室中常用试剂,也是工业上重要原料.
(1)某学习小组欲制备少量的氨水.供选用的试剂有:①NH4Cl ②(NH42CO3.提供的装置如图1,请回答下列问题:
①装置A试管内发生反应的化学方程式为(NH42CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O;

②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置,按气流方向连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→edf;
(2)氨在氧气中燃烧,生成水和一种单质.
已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ•mol-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2 kJ•mol-1
(3)已知在一定条件下,将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3,5min后达到平衡,平衡时氨的体积分数为25%.
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$;
②从反应开始到平衡时,N2的反应速率v(N2)=0.008mol/(L﹒min);
(4)工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸.在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H>0.该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图2所示.若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)AB.
A.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B.在t2时,采取的措施可以是升高温度
C.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
(5)为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验:
①加热氮肥样品产生气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊.②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化.由此可知该氮肥的主要成分可能是C(填选项序号); A.NH4Cl    B.(NH42CO3        C.NH4HCO3   D.NH4NO3
(6)硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2.若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式是:2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.肼(N2H4)与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂.
(1)已知:2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(l)△H=-1225kJ.mol-1
 化学键 N-H N-N N≡N O-H
 键能(kJ.mol-1 390 190 946 460
则使1mol N2O4 (l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是1793kJ.
(2)800℃时,某密闭容器中存在如下反应:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)△H>0,若开始向容器中加入1mol/L的NO2,反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线I所示.
①反应Ⅱ相对于反应I而言,改变的条件可能是加入催化剂.
②请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时,反应在820℃时进行,NO的产率随时间的变化曲线.

③800℃时,若开始时向容器中同时加入1mol/LNO、0.2mol/LO2、0.55mol/L N02,则v(正)>v(逆)
(3)己知N2H4(g)?2NO2(g)△H=+57.20kJ/mol,t时,将一定量的NO2、N2O4,充人一个容器为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:
 时间/min 0 5 10 15 20 25 30
c(X)/(mol/L) 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1 c1
 c(Y)(mol/L) 0.6 c 0.4 0.4 0.4 c2 c2
①c( X)代表NO2(填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K=0.9.
②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/(L.min),20min时改变的条件是增大NO2的浓度;重新达到平衡时,NO2的百分含量b(填选项前字母).
a.增大 b.减小 c.不变 d.无法判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol,500℃时,将2molSO2和1molO2投入2L的密闭容器中开始反应,测得平衡时SO2的转化率为90%.求:
(1)500℃该反应的平衡常数.
(2)反应过程中放出的热量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关说法中,正确的是(  )
①钢较纯铁不易生锈
②冶炼铝和钠都可以用电解法
③KSCN溶液可以检验Fe3+离子
④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金.
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.①③④D.①②④⑤

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