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    1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NA
    B．常温下，1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NA
    C．1mol Cu与含2mol H2SO4，的浓硫酸充分反应，生成的S02的分子个数为NA
    D．1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键

    分析 A、标况下甲醇为液态；
    B、溶液体积不明确；
    C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；
    D、苯不是单双键交替的结构．

    解答 解：A、标况下甲醇为液态，故11.2L甲醇的物质的量大于0.5mol，则氢原子数大于2NA个，故A正确；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的碳酸根的个数无法计算，故B错误；
    C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，即硫酸不能反应完全，故生成的二氧化硫分子小于NA个，故C错误；
    D、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（　　）
    A．两种气体的分子个数之比为17：16
    B．两种气体的原子个数之比为17：16
    C．两种气体的氢原子个数之比为17：12
    D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机化合物A的分子式为C5H11Br，分子结构中有三个-CH3，两个和一个“-Br”，A的结构简式为（CH3）2CHCHBrCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（　　）
    ABCD
    XHClNa2CO3Na2O2SO2
    YFeCl2CO2NaOHNa2SO3
    ZCl2CaCO3Na2CO3H2SO4
    WFeCl3Ca（HCO3）2NaHCO3NaHSO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

    （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序号）．
    ①研磨  ②多次浸取  ③升高温度  ④加压    ⑤搅拌
    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为
    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，
    ②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
    ③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为
    c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的PH＞7．
    （1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；
    （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积
    （不考虑溶解于水）关系如图所示．
    ①B点时，产生的CO2在标准状况下的体积为2240mL
    ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.75mol/L（溶液体积的变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42-，CO32-离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图1所示
    溶液中一定存在的阳离子为H+、Fe3+、Al3+，其物质的量之比1：1：1可能存在的阳离子如何用实验确定焰色反应．
     （2）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图2所示
    ①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上A、B点生成二氧化碳体积最大，A、B点均为NaCl溶液，而n（NaCl）=n（NaOH）=n（HCl），即耗的盐酸相同
    ②曲线B的溶质为NaHCO3、Na2CO3
    ③A溶液最多还能吸收CO2体积（标况）为134.4mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：
    （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅰ，用方程式表示制取氯气的反应原理是MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
    （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅲ，试完成并配平下列离子方程式：
    2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，其作用是防止氯气逸出污染空气．
    （4）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
    B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
    C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间
    D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，溴元素又称“海洋元素”

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