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    如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是
     
    ，读数为
     
    ，滴定管应该是
     
    ，读数为
     
    ，温度计应该是
     
    ，读数是
     
    ．
    考点：计量仪器及使用方法
    专题：化学实验常用仪器
    分析：根据常见仪器的构造及图示液面位置进行解答．
    解答： 解：量筒没有0刻度，从下到上刻度增大，②为量筒，量筒读数读到0.1mL，图示液面读数为2.5mL；
    滴定管零刻度在上方，③是滴定管，读数读到0.01mL，图示液面读数为1.30mL；
    温度计零刻度以下有刻度，①应该是温度计，读数为2.5℃，
    故答案为：②；2.5；③；1.30；①；2.5．
    点评：本题考查常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，熟悉常见计量仪器的构造及使用方法．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物F首先由德国化学家合成，目前常用于制炸药、染料等，以下是其合成过程

    回答下列问题：
    （1）化合物E的分子式是
     
    ，化合物F的核磁共振氢谱上有
     
    个峰
    （2）①的反应条件是
     
    ，②的加热方式通常采用
     
    ，④的反应类型是
     

    （3）写出⑥的反应的化学方程式
     

    （4）化合物G是B的同分异构体，且满足下列要求：①与B具有相同的官能团，②苯环上的一元取代产物只有两种，试写出F的结构简式
     
    、
     

    （5）已知化合物D具有弱碱性，能与盐酸反应生成盐，试写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据化学反应原理，回答下列问题：
    （1）将溶液甲：pH=4的NH4Cl溶液及溶液乙：pH=4的盐酸，分别加水稀释10倍，pH变化较大的是溶液
     
    （填“甲”、“乙”，下同），稀释后水的电离程度较大的是溶液
     
    ．
    （2）在密闭容器中加入一定量N2O5，发生分解反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
    ①该反应平衡常数表达式为k=
     
    ．
    ②提出一个合理措施，使得该反应反应速率减小，且平衡向正反应方向移动
     
    ．
    ③通过NOx传感器可监测汽车尾气中NOx含量，工作原理如图1：写出NiO电极的电极反应式
     
    ．
    （3）25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图2所示．
    ①CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    ，选择图中合理数据，算得CO32-水解常数Kh=
     
    ．
    ②W点所示的溶液中：3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
     
    （选填“＞”“＜”或“=”）c（Na+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
    A、N4属于一种新型的化合物
    B、N4和N2互为同位素
    C、N4与N2互为同素异形体
    D、1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在人类生活中扮演着重要角色．下列说法，不正确的是（　　）
    A、硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的
    B、氯气是一种有毒的黄绿色气体，但可用于自来水的杀菌消毒
    C、为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁
    D、白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，对于可逆反应A+3B?2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A、若正反应方向△H＜0，则T1＞T2
    B、压强增大时，混合气体的密度减小
    C、A一定为气体
    D、B一定为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Fe
    稀HNO3
    Fe（NO3）2
    HCl
    FeCl3   
    ②S
    O2/点燃
    SO3
    H2O
    H2SO4
    ③HCl
    KMnO4(s)
    Cl2
    NaOH(aq)
    NaClO
    ④Fe2O3
    HCl
    FeCl3（aq）
    △
    无水FeC13．
    A、①②B、①③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O  ②2A2++B2=2A3++2B-  ③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）
    A、①中X2+是还原产物
    B、还原性强弱的顺序为：Z-＞A2+
    C、氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2
    D、溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求书写下列热化学方程式
    （1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
     

    （2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2+O2=2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸．其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；
     
    ；
    （3）用石墨作电极电解NaCl水溶液阳极的电极反应
     
    ，电解池反应的离子方程式
     

    （4）在粗铜精炼的反应中阳极发生
     
    （填“氧化”或“还原”）反应，阴极的电极反应
     

    （5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是
     
    、
     
    ；
    （6）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是
     
    ．当导线上有0.4摩尔电子通过时，通入氧气一端硝酸溶液质量增加
     
    克．

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