练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．Ni（CO）4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni（CO）4是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．

    分析 分子晶体的熔沸点较低，所以该物质为分子晶体，根据相似相溶原理，其难溶于水，水是极性分子，易溶于有机溶剂，由此分析解．

    解答 解：分子晶体的熔沸点较低，所以该物质为分子晶体，根据相似相溶原理，其难溶于水，水是极性分子，易溶于有机溶剂，所以是Ni（CO）4是非极性分子，故答案为：非极性．

    点评 本题考查相似相溶原理，Ni（CO）4难溶于水，易溶于有机溶剂，可以推测其是非极性分子，比较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（　　）
    A．石墨转变为金刚石是吸热反应
    B．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）是吸热反应
    C．相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）较大
    D．白磷比红磷稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
    B．1L2mol•L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
    C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    D．50mL18mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．高分子链如下式，可用于合成该链的单体是（　　）
    ①甘氨酸  ②丙氨酸  ③苯丙氨酸  ④谷氨酸
    A．①②B．③④C．②③D．①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为．下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是（　　）
    A．咖啡酸分子中的所有原子不可能共平面
    B．咖啡酸可以发生还原、酯化、加聚、显色等反应
    C．1mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应
    D．1mol咖啡酸与NaOH溶液反应最多消耗1mol的NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列描述正确的个数是（　　）
    ①聚乳酸的结构为，聚乳酸是由单体之间通过加聚而合成
    ②完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等
    ③蔗糖．麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
    ④用甘氨酸（ ）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽

    ⑤ 的系统命名法的名称为2，2，3-三甲基戊烷．
    A．1B．2C．3D．4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

    （1）反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）写出反应③的平衡常数K3的表达式$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有CE（填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积       C．升高温度
    D．使用合适的催化剂        E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时升高温度或增大生成物的浓度； t8时增大压强或使用催化剂．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    B．溴水中通入适量的SO2：Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
    C．Cu溶于稀硝酸：Cu++2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
    D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请回答如下问题：
    （1）如图，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为：KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜．

    ①a处电极上发生的电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    ②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积（标准状况）
    0.224L；
    ③若Ⅱ改为用惰性电极电解200mL 0.05mol•L-1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=1（忽略电解过程中溶液体积变化）；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的b （填序号）；
    a．Cu    b．CuO    C．Cu（OH）2    d．CuSO4
    （2）FeCl3溶液具有较强的氧化性，利用FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，其化学方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为Cu，正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案