【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________；
（2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)
_______________________________________________；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4 溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________。
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：____________________________。
【答案】（1）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池，加快了氢气产生的速率（2分）
（2）Ag2SO4（1分）
（3）升高反应温度、适当增大硫酸浓度、增大锌粒的表面积、加入催化剂(任选两种即可) （2分）
（4）①30（2分） 10（2分） 17.5（2分）
②当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与H2SO4溶液的接触面积，使反应速率下降（2分）
【解析】（1）（2）考查了原电池可以加快氧化还原反应的速率这一知识点，要想与Zn、稀硫酸形成原电池，必须先由Zn置换出活泼性排在Zn之后的金属，使该金属成为原电池的正极，从而加快Zn与稀硫酸的反应速率。
（3）加快化学反应速率的方法有升高温度、增大浓度、加入催化剂、增大固体与溶液的接触面积等。
（4）研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，前提条件是保证硫酸溶液的浓度以及与Zn的接触面积相同，由已知实验A中V(H2SO4)=30 mL，推知V1=V2=V3=V4=V5=30，由实验F知溶液总体积为50 mL，则V7=20，V9=17.5，V6=10。当加入少量CuSO4溶液时，反应速率大大提高，当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与H2SO4溶液的接触面积，使反应速率下降。
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【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. c(I-)=0.lmol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
B. pH< 7的溶液中：Fe2+、Na+、 Cl-、NO3-
C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中： K+、NH4+、Ba2+、Cl-
D. 无色溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
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【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）
A. “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化
B. 明矾净水的原理和消毒液消毒的原理相同
C. “落汤螃蟹着红袍”属于物理变化
D. “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤
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【题目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3。
室温取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已换算成标准状况)，经完全燃烧后恢复至室温，放出的热量为（ ）
A. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH3） B. -（0.4mol×ΔH1+0.05mol×ΔH2）
C. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH3） D. -（0.4mol×ΔH1+0.1mol×ΔH2）
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【题目】已知下列热化学方程式：C(s）＋O2(g） = CO2(g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g）＋O2(g） = 2H2O(g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
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【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是
A. 简单阴离子还原性：d>c B. 气态氢化物稳定性：a>c
C. 原子半径：b>c>d D. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物．
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【题目】（1）取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是________mol。
（2）在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___________________，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)________________________________________________。
（3）在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 1/4的 Br－被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为________mol/L。
（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式__________________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为__________________。
（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式_______________________________________，反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_______________________。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是_______。
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【题目】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是
A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，4.48LCO2和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.4NA
B. 在200ml 0.1molL-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多产生H2分子数为0.01NA
C. 4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2NA
D. 25℃时,1L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+数目为NA
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