Question

16．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物质是CuSO₄，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
（2）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）写出对应各步变化的离子方程式．②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O  ③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 ①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO₄；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸钡白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，以此来解答．

解答 解：①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO₄；振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃生成碳酸钡白色沉淀；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，
（1）上述分析可知一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含CuSO₄，可能含有NaCl，
故答案为：Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃；CuSO₄；NaCl；
（2）过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯；漏斗；玻璃棒；
（3）②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，①中白色沉淀为碳酸钡为突破口，题目难度不大．