Question

氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为          （用离子方程式表示），0．1 mol·L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度          （填“增大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为          ，平衡常数表达式为          ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为          mol。

（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，   其△H=          kJ·mol^-1。

Answer 1

【答案】（1）NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-  降低   增大；；

       （2）NH₄NO₃N₂O+2H₂O；c(N₂O)c(H₂O)²；4

       （3）-139

【考点定位】本题考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。

【名师点睛】以氨气、硝酸铵和氮的氧化物为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素、化学方程式的书写、平衡常数表达式的书写、氧化还原反应电子转移的数目及反应热的计算。以元素化合物知识为载体考查基本概念和基本原理是高考命题的主旨，考查考查学生分析问题、解决问题的能力，是化学高考的常见题型。题目难度中等。