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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

    B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

    C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

    D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    【答案】A

    【解析】

    A. Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O，A项正确；

    B. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，碳酸钙完全转化成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，B项错误；

    C. 一水合氨是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式为：2NH3H2O+SO2═SO32-+2NH4++H2O，C项错误；

    D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，D项错误；

    答案选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。

    （1）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___。

    （2）用托盘天平称十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体__g。

    （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高、偏低或无影响”）

    A.误用“左码右物”的称量方法称该晶体___

    B.容量瓶未经干燥即使用___

    C.溶解后没有冷却便进行定容___

    D.忘记将洗涤液转入容量瓶___

    E.定容时俯视刻度线定容___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

    ①图中X溶液是 ；②Cu电极上发生的电极反应式为 ；

    ③原电池工作时，盐桥中的 离子(填“K+”或“Cl—”)不断进入X溶液中。

    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

    ①M是 极；②图丙中的②线是 离子的变化。

    ③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

    （3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是 。

    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 。

    ③Na2FeO4能消毒、净水的原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 碳酸钠溶液与石灰乳反应：CO32-+Ca2+=CaCO3↓

    B. 硝酸银溶液与食盐水反应：Ag++Cl-=AgCl↓

    C. 向NaOH溶液中通入过量的CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O

    D. 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，2018年是合成氨工业先驱哈伯（P·Haber）获得诺贝尔奖100周年

    (1)合成氨反应是一个可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知298K时：ΔH=-92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，则根据正反应的焓变和熵变分析，常温下合成氨反应____（填“能”或“不能”）自发进行。实验研究表明，在特定条件下，合成氨反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式如下，v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3)，k为速率常数，请根据该关系式分析，如果想增大合成氨反应的速率，从浓度的角度可以采用的措施为________。根据合成氨反应的特点，请再说出一项能够提高合成氨反应速率的措施_________。

    (2)研究表明，在Fe催化剂作用下合成氨的反应历程为（*表示吸附态）：

    化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*;

    表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*

    脱 附：NH3*NH3(g)

    其中，N2的吸附分解反应速率慢，解决了合成氨的整体反应速率。

    实际生产中，合成氨常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1：2.8。请回答：

    ①分析说明原料中N2过量的理由____________。

    ②近年来，中国科学院大连化学物理研究所陈平研究团队经过近二十年的积累，先后在催化剂分解、催化氨合成、化学链合成氨等方面取得重要进展。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是______。

    A.人们对合成氨研究的重要目的之一是要实现氨的低温高效合成

    B.控制温度（773K）远于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

    C.陈平团队首次报道了具有优异低温活性的LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，它可以大大提高反应的平衡转化率

    D.N2的吸附分解反应活化能高，是合成氨反应条件苛刻的重要原因

    E.陈平团队构建了一条基于可再生能源的化学链合成氨工艺流程，可以显著提高能效

    (3)若N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+H2(g)NH3(g)，的标准平衡常数,其中为标准大气压(1×105Pa)，、和为各组分的平衡分压，如P(NH3)=x(NH3) P，P为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。

    ①N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为，则_________(用含的最简式表示）

    ②根据合成氨反应的特点，标准平衡常数随温度T升高而逐渐______（填“增大”或“减小”）。

    (4)希腊两位科学家曾经采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶体薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。钯电极A为______极（填“阴”或“阳”），该极上的电极反应式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是

    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O=HCl+HClO

    C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

    B. Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 mol

    C. Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

    D. 向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

    (2)配平下列反应方程式

    ①____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O

    ② 若6.4g单质硫参加反应时，反应过程中转移电子的物质的量为______。

    (3)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_____ L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于物质的量的计算：

    （1）等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们的物质的量之比为____，所含分子数之比为____，同温同压下的体积之比为_____。

    （2）0.2mol HCl气体溶于水配成200mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为____，中和此稀盐酸，需NaOH固体的质量为____。

    （3）某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下0.88g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为_____。

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