Question

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数	K a＝1.75×10－5	K a＝2.98×10－8	Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11	Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3

B．将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、根据表中数据可知HCO3-的酸性最弱，根据越弱越水解，碳酸钠水解的程度最大，所以溶液的碱性最强，正确；B、醋酸的稀释过程中，氢离子、醋酸根离子的浓度减小，但氢氧根离子的浓度增大，错误；C、次氯酸具有强氧化性，所以次氯酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，错误；D、酸性：H2CO3>HClO>HCO3-,根据强酸制弱酸的原理，所以少量CO2通入NaClO溶液中，只能生成次氯酸和碳酸氢根离子，错误，答案选A。

考点：考查盐水解规律的应用，强酸制弱酸原理的应用，离子方程式正误的判断